2019-2020年高考化学大一轮复习 12.3晶体结构与性质课时训练

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1、2019-2020年高考化学大一轮复习12.3晶体结构与性质课时训练一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列不属于晶体的特点的是(　　)A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体解析：晶体的特点是有规则的几何外形(由晶体的自范性决定)、固定的熔点及各向异性，但不一定是无色透明的固体，如紫黑色的碘晶体及蓝色的硫酸铜晶体。答案：D2.下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分

2、子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析：如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C错误；如氯化铝为分子晶体，D错误。答案：B3．如图是Mn和Bi形成的某种晶体的晶胞结构示意图，则该晶体的化学式可表示为(　　)A．Mn2BiB．MnBiC．MnBi3D．Mn4Bi3解析：分析题给晶胞结构示意图，可知有6个Bi原子处于晶胞的内部，即1个晶胞拥有6个Bi原子；有12个Mn原

3、子在的晶胞的顶点上，每个晶胞占有12×＝2个，有6个Mn原子在晶胞的棱上，每个晶胞占有6×＝2个，有2个Mn原子在晶胞的面心，每个晶胞占有2×＝1个，还有1个Mn原子在晶胞内部，因此1个晶胞实际拥有的Mn原子个数为2＋2＋1＋1＝6，因此该晶胞的化学式可表示为MnBi。答案：B4．下列晶体性质的比较中错误的是(　　)A．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅B．沸点：NH3>PH3C．硬度：白磷>冰>二氧化硅D．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4解析：A项中三种物质都是原子晶体，因原子半径r(C)

4、iC—Si>Si—Si，键能越大，原子晶体的熔点越高，A项正确；NH3和PH3都是分子晶体，但NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点高，B项正确；二氧化硅是原子晶体，硬度大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C项错误；卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，熔点越高，D项正确。答案：C5．硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于(　　)A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．以上均有可能解析：根据相似

5、相溶原理，能溶于三氯甲烷和CS2的应为分子晶体。答案：B6.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B．最小的环上，Si和O原子数之比为12C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角解析：本题考查晶体结构。结合二氧化硅的立体网状结构(如图)，容易得出C项正确。答案：C7.AB型的化学式形成的晶体结构情况多种多样。下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是(　　)A．①③B．②⑤C．⑤⑥D．③④⑤⑥解析：分子晶体中不存在共用，

6、从各图中可以看出②⑤不存在共用现象，所以最有可能是分子晶体。答案：B8．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是(　　)A．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④解析：①为简单立方堆积，②为钾型，③为镁型，④为铜型，②与③判断有误，A项错误；4个晶胞含有的原子数分别为：①8×＝1，②8×＋1＝2，③8×＋1＝2，④8×＋6×＝4，B项正确；晶胞③

7、中原子的配位数应为12，C项不正确；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%，所以D项不正确，应为④＝③>②>①。答案：B二、非选择题(本题共5小题，共68分)9．(16分)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。请回答下列问题：(1)基态镓原子的核外电子排布式为________。(2)氮所在主族中第一电离能最大的元素是________(填元素符号，下同)，镓所在主族中电负性最大的元素是________。(3)传统的氮化镓制备方法是使GaCl3与NH3在一定的条件下反应生成

8、氮化镓，该反应的化学方程式为________。(4)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以________相结合，氮化镓属于________晶体。(5)如图是氮化镓的晶胞模型。①氮化镓中镓原子的杂化方式为________，氮原子的配位数为