2019-2020年高考化学四摸试卷（含解析）

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1、2019-2020年高考化学四摸试卷（含解析）一、选择题：本题包括13小题．每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的．1．下列说法中正确的是（）A．乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体2．桶烯（Barrelene）结构简式如图所示，则下列有关说法一定正确的是（）A．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体B．桶烯

2、在一定条件下能发生加成反应，不能发生加聚反应C．桶烯二氯取代产物只有三种D．0.1mol桶烯完全燃烧需要消耗氧气22.4L3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NaB．1molNa2CO3晶体中含CO32﹣离子数小于1NaC．惰性电极电解食盐水，若线路中通过1mol电子电量，则阳极产生气体11.2LD．0.1mol的CaC2中含阴离子数是2Na4．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72﹣的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图

3、所示．下列说法不正确的是（）A．燃料电池中若有1.6gCH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96L（标况）B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5．下列判断正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（）A．常温c（OH﹣）/c（H+）=10﹣13的溶液中可能含有K+、Fe2+、N、Cl﹣四种离子B．1L0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液中C

4、H3COO﹣和OH﹣的总数大于0.1NAC．电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+D．H2的燃烧热为akJ/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣2aKJ/mol6．水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中不正确的是（）A．a=4B．S2O32﹣中硫元素被氧化C．将Y均匀分散到水中可制得胶体D．Y物质中铁元素的化合价均为+3价7．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3

5、+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32﹣，⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A．②⑤⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分）8．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Ba2+、NH4+、Al3+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、

6、NO3﹣等．某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成3份，进行如下实验：试样所加试剂实验现象第一份试液滴加适量的淀粉KI溶液呈蓝色第二份试液滴加用盐酸盐化的BaCl2溶液有白色沉淀第三份试液滴加溶液，加热，加入的氢氧化钠溶液体积（V）与生成的沉淀、产生的气体关系（n）如右图．请回答下列问题：（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是．（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：．（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl﹣：（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发

7、生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是．（5）在0.5L密闭容器内加入NO2和SO2，为了测定在某种催化剂作用下反应：NO2（g）+SO2（g）⇌NO（g）+SO3（g）的反应速率，在t0C用气体传感器测得不同时间的NO2和SO2浓度如表（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：时间/s012345c（NO2）/mol•L﹣11.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（SO2）/mol•L﹣13.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣

8、32.70