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《2019-2020年高考化学分类汇编 考点14 氯元素单质及其重要化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学分类汇编考点14氯元素单质及其重要化合物一、选择题1.(xx·江苏高考·5)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 ( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)理解反应发生的条件,如制Cl2是否要加热,制含有结晶水的物质,蒸发时要注意什么;(2)掌握基本实验操作,如洗气的进气与出气,过滤操作的“一贴、二低、三靠”等。【解析】选C。MnO2与浓盐酸反应生成Cl2
2、,需加热,A错误;除去Cl2中的HCl应通过饱和食盐水,且气体从长导管进入,B错误;MnO2不溶于水,MnCl2可溶于水,两者用过滤的方法分离,C正确;MnCl2水解生成HCl和Mn(OH)2,加热HCl挥发,促进Mn2+的水解,最终得不到氯化锰晶体,同时不可蒸干MnCl2溶液,否则得不到结晶水合物,D错误。2.(xx·江苏高考·13)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHC
3、O3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO【解题指南】解答本题时需要知道氯水的成分及性质:【解析】选D。Cl2为黄绿色,氯水中溶有Cl2分子,故显浅黄绿色,A正确;与AgNO3反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于HNO3,说明氯水中含有Cl-,B正确;氯水显酸性,加入NaHCO3中,H+与HC反应会产生CO2气体,C正确;氯水中的Cl2和HClO均具有强氧化性,可以氧化Fe2+生成Fe3+,而显棕黄色,故不一定为HClO,D错误。二、非选择题3.(xx·江苏高考·19)实验室从含碘废液(除H
4、2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。(2)操作X的名称为 。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。(4)已知:5S+2I+2H+I2+5S+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、
5、I的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在: 。实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)关键要理解本题的实验原理。碘溶于四氯化碳,I-不溶于四氯化碳,从含碘废液中提取碘可先用还原剂将碘还原为I-,然后分液,水层中加氧化剂将I-氧化为I2。(2)I-具有还原性,需要用氧化剂氧化成I2后用淀粉检验;I中I为+5价,具有氧化性,需要用还原剂还原成I2后,再用淀粉检验。【解析】(1)S具有还原性,将I2还原为I-,S本身被氧化为S。含碘
6、废液中I2溶解在四氯化碳中,该操作将I2还原为I-,目的是使四氯化碳中的I2进入水层。(2)操作X得到有机层和水层,该操作是分液。(3)温度越高,气体在水中的溶解度越小。Cl2氧化I-时控制低温反应,目的是使Cl2在溶液中有较大的溶解度(低温还可防止I2升华或防止I2进一步被氧化)。锥形瓶内盛放NaOH溶液的目的是吸收尾气中的Cl2。(4)检验I-的原理是用FeCl3溶液氧化I-生成I2,用淀粉检验I2;检验I的原理是用Na2SO3溶液还原I生成I2,再用淀粉检验I2。因溶液呈碱性,I2+2OH-I-+IO-+H2O,所以在检验之前应先用盐酸酸化。答案:(
7、1)S+I2+H2O2I-+S+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,加入1～2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-;另从水层取少量溶液,加入1～2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I4.(xx·福建高考·23)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子
8、结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力
