2019-2020年高考化学五模试卷（实验班，含解析）

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1、2019-2020年高考化学五模试卷（实验班，含解析）　一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。共8小题，每小题6分，满分48分）1．几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（　　）A．可能是同一元素B．一定是同一元素C．彼此之间一定是同位素D．核外电子数一定相等　2．下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣B．在饱和的氯水中：SO42﹣、NH4+、Al3+、CH3CHOC．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、SO32﹣、NO3﹣、HCO3﹣D．=0.1mol•L﹣1的溶液：Na+、

2、K+、SiO32﹣、AlO2﹣　3．反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为（　　）A．v（O2）=0.01mol/（L•s）B．v（NO）=0.08mol/（L•s）C．v（H2O）=0.003mol/（L•s）D．v（NH3）=0.001mol/（L•s）　4．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是（　　）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3　5．下列实验操作能达到预期

3、实验目的是（　　）实验目的实验操作A鉴别Al3+和Fe3+分别加入少量NaOH溶液B比较Fe和Cu的金属活动性分别加入浓硝酸C证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2将褪色后的溶液再加热D分离乙酸乙酯和乙酸加饱和NaOH溶液，蒸馏A．AB．BC．CD．D　6．工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4•5H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为（　　）A．45.8%B．57.6%C．72.3%D．无法确定　7．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3¯）都减少，其方法是（　　）A．加入氢氧化钠固体B．加水

4、C．通入二氧化碳气体D．加入饱和石灰水溶液　8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA1﹣己醇的沸点比己烷的沸点高1﹣己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电A．AB．BC．CD．D　　二、解答题（共5小题，满分40分）9．某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是　　　　　　；但该装置存在缺陷，请指出　　　　　　．（

5、2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．　　　　　　；B．　　　　　　；C．　　　　　　．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议　　　　　　．　10．另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的　　　　　　极相连．阴极上的电极反应式为　　　　　　．步骤二：电解完成后，该

6、小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：　　　　　　，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H20＜＜12Au3++4Cl﹣⇌AuCl4＞＞1请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因　　　　　　．（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程．则100mL滤液中Cu2+的浓度为　　　　　　mol•L﹣1，Fe2+的浓度为　　　　　　mol•L﹣1．　11．由A、B、C、D四种金属按

7、下表中装置进行实验．装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲中负极的电极反应式是　　　　　　．（2）装置乙中正极的电极反应式是　　　　　　．（3）装置丙中溶液的pH　　　　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是　　　　　　．　12．苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色梭状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如图1：