2019-2020年高考化学专题复习 化学元素练习

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1、2019-2020年高考化学专题复习化学元素练习一．选择题（请将答案写在答题卷上。每小题6分，共7个小题，合计42分。）1.下列说法不正确的是A．NO2的排放能引起酸雨，还可能引起光化学烟雾B．通过置换反应可以制得Fe3O4C．铝制容器不能长时间存放具有酸性或碱性的食物D．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大2．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是A．将0.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为NAB．23g金属钠与足量氧气反应，生成Na2O2和Na2O的混合物时

2、，钠失去的电子数为2NAC．将1molCu固体与含2molH2SO4的浓硫酸共热，反应产生的气体分子数为NAD．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数恰好为NA3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0760.074主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性：X

3、以剧烈反应4.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是A．C和O2B．SO2和NaOH溶液C．AlCl3溶液和NaOH溶液D．Cl2和Fe5.将Mg-Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生X气体。再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是下列中的A．0.3molNOB．0.2molNO2和0.1molN2O4C．0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4D．0.1molNO、0.1m

4、olNO2和0.2molN2O46.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤7.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCO2NO2CNH3CO2DSO2Cl2二、填空题（共4个小题，合计58分）8．（12分）现有X、Y、Z、A、B、C六种元素：①X、Y、Z是原子核外有3个电子层的金属元素，原子半径X

5、单质为液态。C是元素周期表中非金属性最强的元素。请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是，B单质的颜色为。在X、Y、Z的单质中，能与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应的单质的化学式为。（2）用电子式表示化合物YB2的形成过程。（3）C的单质与水反应的化学方程式为。（4）写出X元素的氧化物对应的水化物的电离方程式9.（16分）化学是人类进步的关键。（1）SO2、NO2是主要的空气污染物，必须经过处理后才能排放。①消除SO2一种方法是：利用Fe2+常温下将SO2氧化为SO42—而实现SO2的处理，则反应的离子方程式为。②

6、消除NO2一种方法是：在适当的催化剂存在下，用甲烷将NO2还原，反应的生成物均对环境无污染，则甲烷将NO2还原的化学方程式为。（2）矿青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，该物质的化学组成用氧化物形式可表示为。⑶高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料。这种材料可以按下列方法制备：上述步骤①的化学方程式为。步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是；SiHCl3遇水蒸气可发生剧烈水解，已知SiHC

7、l3水解生成的产物中有两种是气态，且均为无色气体。请写出其水解的化学方程式。上述反应涉及的物质中有一种用于制备普通玻璃,写出一个制备普通玻璃的化学方程式。实验室盛放碱液(如NaOH溶液)的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，原因是(用离子方程式表示)。10.(16分)I.碳族元素包括。（1）碳纳米管结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　作用力结合在一起。（２）中共用电子对偏向，中共用电子对偏向，则的电负性由大到小的顺序为　　　　。II.氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧

8、元素基态原子核外未成对电子数为个．（2）H2O分子内的①O-H键②分子间的范德华力③氢键从强到弱依次为。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗