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时间:2019-11-13
《2019-2020年高考化学一轮总复习 排查落实练11(含解析)》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学一轮总复习排查落实练11(含解析)(一)化学反应速率部分1.参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素。( )答案:√2.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等。( )答案:×3.催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率。( )答案:√4.用锌和稀硫酸反应制取H2时,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率。( )答案:√5.用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率快。( )答案:√6.决定化学反应速率的主要因素是浓度。( )答案:×7.不管什么反应,增大浓度、加热、加压、
2、使用催化剂都可以加快反应速率。( )答案:×8.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律。( )答案:×9.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。( )答案:×10.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。( )答案:×11.单位时间内物质的浓度变化大,则化学反应速率就快。( )答案:√12.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示。( )答案:×13.加入反应物可使反应速率加快。( )答案:×14.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成
3、速率。( )答案:√15.向有气体参加的反应中通入惰性气体,正逆反应速率均不变。( )答案:×16.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率。( )答案:×17.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变。( )答案:×18.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢。( )答案:×19.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢。( )答案:√20.5mol·L-1·s-1的反应速率一定比1mol·L-1·s-1的反应速率大。( )答案:×21.固体和纯
4、液体的浓度是固定的,增加固体或纯液体的用量,反应速率保持不变。( )答案:√22.加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量。( )答案:×(二)化学平衡部分1.可逆反应达到平衡,反应就不再进行。( )答案:×2.正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动。( )答案:×3.正反应速率越大,反应物的转化率越大。( )答案:×4.对于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应,在一定条件下达到平衡,增加或减少C(s)的量平衡不移动。( )答案:√5.对于2SO2(g)+
5、O2(g)2SO3(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )答案:×6.对于C(s)+CO2(g)2CO(g)反应,当密度保持不变,在恒温恒容或恒温恒压条件下,均能作为达到化学平衡状态的标志。( )答案:√7.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和I2(g)+H2(g)===2HI(g)反应,在恒温恒容条件下,当压强保持不变时,均能说明上述反应达到化学平衡状态。( )答案:×8.对于I2(g)+H2(g)2HI(g)反应,加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间,但HI
6、的百分含量保持不变。( )答案:√9.对于反应X(g)+2Y(g)2Z(g),当容器内X、Y、Z浓度之比为1∶2∶2时,达到化学平衡状态。( )答案:×10.对于反应2NO2(g)N2O4(g),当气体颜色不变时,达到化学平衡状态。( )答案:√11.在恒容条件下,有两个平衡体系:A(g)2B(g);2A(g)B(g),都增加A的量,A的转化率都变小。( )答案:×12.在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大。( )答案:×13.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅
7、。( )答案:×14.由温度或压强改变引起的平衡正向移动,反应物的转化率一定增大。( )答案:√15.平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大。( )答案:×16.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改变条件,判断下列说法是否正确。(1)保持体积不变,充入N2,平衡向正反应方向移动,其转化率增大。( )(2)保持体积不变,充入NH3,则NH3的体积分数减小。( )(3)保持温度不变,压缩体积,平衡向正反应方向移动,N2、H2的转化率均增大,其体积分数均减小,NH3的体积分数增大,N2、H2的浓度增大,NH3的浓度减
8、小。( )答案:(1)× (2)× (3)×17.工业生产中,只
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