2019-2020年高考化学一轮复习 化学反应中的能量变化练习

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1、2019-2020年高考化学一轮复习化学反应中的能量变化练习一、选择题1．“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能。已知生物质的主要转化途径及主要产物如下图所示。则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是（  ）①生物燃料本质上能量来源于太阳能　②由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能　③生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物　④由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷　⑤生物质能源是一种污染小的可再生能源A．①②③④⑤B．①②④⑤C．③④⑤D．①②③④2．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5kJ/mol，下列热化学方程式

2、书写正确的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.31kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH＝＋175.3kJ/molD．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－221kJ/mol3.下列反应符合下图图示的是(　　)A．铝片与盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧4．已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量QkJ，则下

3、列热化学方程式书写正确的是(　　)。A．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1C.H2(g)＋Br2(g)===HBr(g)ΔH＝＋kJ·mol－1D．HBr(g)===H2(g)＋Br2(g)ΔH＝＋kJ·mol－15．下列说法或表示方法正确的是(　　)。A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行B．已知：H2S(g)＋aO2(g)===x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)C．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　Δ

4、H＝－98.3kJ·mol－1，在密闭容器中充入1molSO2和0.5molO2，充分反应后放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH>06．已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436kJ；Cl—Cl　243kJ；H—Cl　431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是(　　)。A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g)　ΔH＝＋431kJ·mol－1C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH

5、相等D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ7．下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是(　　)。①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca

6、(OH)2(s)　ΔH2A．①②③B．②④C．②③④D．③④8．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH29．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)Δ

7、H＝－57.3kJ·mol－1下列结论不正确的是(　　)。A．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol－1B．上述热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量C．1molH＋(aq)与1molOH－(aq)的总能量高于1molH2O(l)的能量D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－110．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===