1、2019-2020年高考化学大一轮复习第1讲物质的量气体摩尔体积课时达标1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A )A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH42．下列叙述正确的是( D )A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23g3．(xx·海口月考)物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是( B )A．分子数目一定相等B．体积
2、一定相等C．质量不一定相等D．分子中的原子数目可能相等4．下列各组物质中，分子数相同的是( B )A．2LSO2和2LCO2B．9g水和标准状况下11.2LCO2C．标准状况下1molO2和22.4L水D．0.1molH2和2.24LHCl解析A项，未注明温度和压强是否相同，无法判断，错误；B项，两种物质均为0.5mol，分子数均为3.01×1023个，正确；C项，水在标准状况下为非气体，错误；D项，未注明标准状况，错误。5．标准状况下有：①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl、③10.8gH2O、④0.7m
3、olNH3。下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是( A )A．体积：④>③>②>①B．分子数：④>③>②>①C．氢原子数：④>①＝③>②D．质量：②>④>③>①解析①标准状况下，6.72L甲烷的物质的量是0.3mol，质量是4.8g，其中氢原子的物质的量是1.2mol；②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量是0.5mol，质量是18.25g，其中氢原子的物质的量是0.5mol；③10.8gH2O的物质的量是0.6mol，其中氢原子的物质的量是1.2mol；④0.7molNH3的质量是11.9g，其中氢原
4、子的物质的量是2.1mol。标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④>②>①>③，故A项不正确。6．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于( A )A．7∶2 B．5∶4 C．3∶5 D．2∶7解析设空气含1mol气体，混合气体为3mol。恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1mol。如
5、果最后是H2剩余1mol，则根据反应2H2＋O22H2O可知，反应比例是2∶1，所以另外2mol里面H2占了2/3，则氢气是4/3mol，O2是2/3mol，因此H2总的物质的量是7/3mol，所以H2、O2的体积比是7∶2；如果是O2剩余，则O2总的物质的量是1mol＋2/3mol＝5/3mol，H2是4/3mol，所以H2、O2的体积比是4∶5。7．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( A )A．该温度和压强可能是标
6、准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L解析由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30L·mol－1。8．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的( D )A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同
8、法正确的是( D )A．三种气体密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体的体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．20℃时，若2molY与1molZ体积相等，则Y、Z气体的压强比为2：110．已知A、B都为短周期元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2mol甲分
