2019-2020年高考化学一轮复习 8.1弱电解质的电离课时作业

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1、2019-2020年高考化学一轮复习8.1弱电解质的电离课时作业1．下列叙述中正确的是(　　)A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO解析：　HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－而使溶液导电，N

2、H3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，D错。答案：　B2．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是(　　)A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO解析：　本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是

3、强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。答案：　C3．醋酸铅

4、因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　)A．0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B．“铅糖”是强电解质C．“铅糖”是共价化合物D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱解析：　由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质或难电离的物质或挥发性气体生成，或有电子转移。由于(CH3COO)

5、2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb不是强电解质，A项正确，B项错误；又因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；“铅糖”不能电离或电离程度很小，故D项正确。答案：　B4．化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.020mol·L－1的下列各溶液：①HCl；②Ca(OH)2；③NaCl；④NaHSO4；⑤NaHCO3；⑥氨水，能使该指示剂显红色的有(　　)A．①④⑤　　　　　　　　　　B．①④C．②⑤⑥

6、D．②③⑥解析：　要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H＋浓度符合要求，①④适合；而②⑤⑥消耗H＋，使H＋浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；③NaCl不影响其电离平衡。答案：　B5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中(　　)A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小解析：　加水促进

7、H2S的电离，由于溶液体积增大，氢离子浓度减小，A错误；B项反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量，溶液显酸性，因H2SO3酸性比H2S强，故pH减小，错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，生成了强酸，溶液pH减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D项错误。答案：　C6．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是(　　)解析：　A选项，氢氧化

8、钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图正确。B选项，醋酸中滴加氢氧化钠，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图正确。C选项，醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图正确。D选项，最初的氢氧化钠都完全反应，当氢氧化钠溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图错误。答案：　D7．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)酸HXHYHZ电离常数K9×10－79×1