2019-2020年高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学章末综合检测

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1、2019-2020年高考化学一轮复习第一章从实验学化学章末综合检测(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是(　　)①蒸馏烧瓶　②蒸发皿　③试管　④容量瓶　⑤坩埚　⑥量筒　⑦烧杯A．②③⑤　　　　　　　B．①③⑦C．④⑥D．③解析：选D。解答本题的关键是看清题目的两个要求：玻璃仪器和直接加热。蒸馏烧瓶、试管、容量瓶、量筒、烧杯均属于玻璃仪器，其中试管可直接加热，容量瓶和量筒不能加热，蒸馏烧瓶和烧杯加热时需垫石棉网。2．下列分离或提纯物质的方法错误的是(　　)A．用渗析的

2、方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：选C。BaCO3和BaSO4都不溶于水，故不可能用溶解、过滤的方法提纯含BaSO4的BaCO3。3．教师节时某校给全体教师进行了健康体检。下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及到的物理量是(　　)项目编号项目名称结果单位参考值5总胆红素12.3μmol·L－10～1913总胆固醇4.27mmol·L－13.6～5.18A.溶解度B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度解析：选D。μmol·L－1和

3、mmol·L－1都是物质的量浓度的单位。4．下列叙述不正确的是(　　)A．CO2的摩尔质量是44g·mol－1，表示1molCO2的质量为44gB．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L溶液中含有1mol硫酸C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023解析：选C。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，故C错误。5．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　

4、)A．0℃、101kPa时，22.4LSO3所含的分子数为NAB．标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中含有的原子总数为2NAC．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．16gCH4与18gNH所含质子数均为10NA解析：选B。0℃、101kPa是指标准状况，此时SO3不是气体，A错；0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，Fe过量，根据0.1molCl2计算转移的电子数，转移的电子数应为0.2NA，C错；16gCH4所含质子数为10NA，18gNH所含质子数为11NA，D错。6．工业上将氨气和空气

5、的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为(　　)A.B.C.D.解析：选D。由反应方程式：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，可知该反应中每1molNH3参加反应，转移电子的物质的量为5mol，参加反应的NH3的物质的量为n(NH3)＝mol，共转移电子n(e－)＝mol，其个数为n＝×NA，即NA＝，D项正确。7．标准状况下的气体：①6.72LNH3　②1.204×1023个H2S　③6.4gCH4　④0.5molHCl，下列关系正确的是(　　)A．体积大小：④>

6、③>②>①B．分子数目：④>③>①>②C．氢原子数目：③>①>②>④D．质量大小：④>③>②>①解析：选B。6.72LNH3为0.3mol，1.204×1023个H2S为0.2mol，6.4gCH4为0.4mol，则分子数目和体积大小均为④>③>①>②；氢原子数目：③>①>④>②；质量大小：④>②>③>①。8．(xx·天津高三检测)将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　　)A．5a/bmol·L－1B．10a/bmol·L－1C．b/5amol·L－1D．a/bmol·L－1解析：选B。据稀

7、释规律知：5mol·L－1×amL×2＝bmL·c，解得c＝10a/bmol·L－1。9．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它平均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋浓度(mol·L－1)为(　　)A．(y－2x)/aB．(y－x)/aC．(2y－2x)/aD．(2y－4x)/a解析：选D。由反应中消耗H2SO4和AgNO3的物质的量可知，一份溶液中含xmolBa2＋，另一份溶液中含ymolCl－，所以原混合溶液

8、中含2xmolBa2＋、2ymolCl－，根据溶液电中性原理得：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)