2019-2020年高考化学 考前三个月 专项突破 第七题 化学基本理论的理解与应用（含解析）新人教版

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1、2019-2020年高考化学考前三个月专项突破第七题化学基本理论的理解与应用（含解析）新人教版题组一　元素周期律和周期表1．原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是(　　)A．Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小B．在第ⅥA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C．第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案　B解析　A项，Na＋、Al3＋为10e－离子，Cl－为18e－离子，Cl－半径大于Na＋、Al3＋半径，

2、错误；B项，因为在第ⅥA族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。2．短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是(　　)A．Y的单质在空气中加热不会熔化B．工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质C．

3、W、Z形成的化合物在水溶液中能电离D．X的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键答案　C解析　W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，但不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；C项正确；D项，氧化镁中只有离子键，错误。3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是(　　)A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>WC．X、Z两

4、种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1∶2答案　D解析　W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是Na；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X是O；X、Z同族，则Z为S；Y、Z同周期，Y的最高正价与最低负价代数和为6，则Y是Cl。A项，Cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HClO4，错误；B项，Na、S、Cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径由大到小的顺序为Na>S>Cl，错误；C项，O、S是同一主族的元素，元素的非金属性O>S，元素的非金

5、属性越强，其对应的氢化物越稳定，错误。4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为r(W)>r(Y)>r(Z)C．气态氢化物稳定性：X

6、错误；单核阴离子的半径r(Z)>r(W)>r(Y)，B错误；非金属性强弱顺序中Y>Z，故其氢化物稳定性Y>Z，C错误；W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，是最强的含氧酸。5．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：YVXWZ为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列判断正确的是(　　)A．原子半径：X>Y>V>WB．X、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为2∶1C．甲、乙

7、混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D．在足量的沸水中滴入含有16.25gZW3的溶液可得到0.1molZ(OH)3答案　C解析　根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3、乙为HCl，则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则Z为Fe。选项A，原子半径X>W>Y>V，A项错误；选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为3∶1，B项错误；选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C项正确；选项D，沸水中加入FeCl3溶液得到的是

8、Fe(OH)3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的Fe3＋不可能完全转化为Fe(OH)3胶体，D项