2019-2020年高考化学一轮复习 专题突破3 无机推断题的解题策略

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1、2019-2020年高考化学一轮复习专题突破3无机推断题的解题策略1．氯碱工业的原理是电解饱和食盐水。工业上常用其部分产品来生产光伏产业的主要原料——高纯硅，流程如下：回答下列问题：(1)C气体的化学式是________，装置Ⅰ中发生反应的条件是________。(2)粗硅与B气体的反应属于________(填反应类型)。(3)SiCl4在水中易水解成两种酸。比较两种酸的强弱________大于________(填化学式)。(4)在空气中，铝可以和固体A在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是_________________________

2、_______________________________________________。(5)氟硅酸钠(Na2SiF6)难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(6)取石英砂10t通过该流程可生产高纯硅4.2t，理论上要电解NaCl________t。答案　(1)H2　通电(电解)(2)化合反应(3)HCl　H2SiO3或H4SiO4(4)4NaOH＋4Al

3、＋3O2===4NaAlO2＋2H2O(5)H2SiF6＋2NaCl===Na2SiF6↓＋2HCl(6)35.1解析　反应原理为：电解饱和食盐水可得A(NaOH)、B(Cl2)和C(H2)，Cl2与粗硅发生化合反应生成SiCl4，SiCl4经蒸馏提纯后再用H2还原得到纯Si。(3)SiCl4发生水解反应生成HCl和H2SiO3。(4)在空气中，铝与熔融的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，配平方程式即可。(6)根据关系式：4NaCl－2Cl2－SiCl4－2H2－Si，理论上，生产4.2t高纯硅需要NaCl的质量为：×4×58.5g·mol－1＝35.1

4、t。2．A—G为中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示。已知A为中学化学中常见的金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变(忽略气体的溶解)。除A、C处其余各物质均含有同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀。(1)①写出下列物质的化学式：A________，D________，F________，G________，H________。②写出反应a的化学方程式_______________________________________________________。(2)G和过量NaOH溶液在加热时

5、反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________。(3)检验E中阴离子的操作方法为___________________________________________________。答案　(1)①Cu　SO2　H2S　S　CuS②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O(3)取少量E溶液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，

6、若产生白色沉淀，则证明有SO存在解析　根据金属A投入足量B的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变可知该反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。结合其他条件可以推断出A为Cu，B为H2SO4，C为H2O，D为SO2，E为CuSO4，F为H2S，G为S，H为CuS。3．下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。请回答下列问题：(1)写出反应①的化学方程式_____________________________________________________

7、_。(2)检验D溶液中阳离子的方法是_____________________________________________________。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式________________________。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制备一种高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是___________________________________________________。(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生

8、的气体在标准状况下的体积为33.6m3，则阴极产物质量为________kg。答案　(1)Fe