2019-2020年高考化学 化学反应原理综合训练

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1、2019-2020年高考化学化学反应原理综合训练1.(xx·肇庆中学)下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题:Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为K=，它所对应反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0MPa，温度230~280℃)进行下列反应:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　ΔH1=-90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)

2、CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K　　　　(填“>”、“<”或“=”)1.0。 (2)在某温度下，若反应①的起始浓度分别为c(CO)=1mol·L-1，c(H2)=2.4mol·L-1，5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为　　　　　　　。 (3)反应②在T℃时的平衡常数为400，此温度下，

3、在0.5L的密闭容器中加入一定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物　质CH3OHCH3OCH3H2Oc/mol·L-10.81.241.24①此时刻v正　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)v逆。 ②平衡时二甲醚的物质的量浓度是　　　　　　　　　　。 (4)以二甲醚、空气、KOH溶液为原料，以石墨为电极可直接构成燃料电池，则该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　;若以1.12L·min-1(标准状况)的速率向电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL2mol·L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的

4、质量为　　　　。 2.(xx·广州协和中学月考)乙醇是重要的化工产品和液体燃料。(1)乙醇在不同温度时脱水得到的产物不同。下表和下图是在常压和某催化剂存在时，用等量的乙醇在不同温度下做脱水实验获得的数据和图形，每次实验反应的时间均相同:温度/℃乙醇转化率/%有机产物含量(体积分数)乙烯/%乙醚/%125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1　　　已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃，试分析:①乙醇脱水制乙烯的反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应。 ②乙醇脱水

5、制乙醚反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　。当乙醇的起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明　　　　(填字母)。 a.乙醇的转化率越高b.化学反应速率越快c.达到平衡时乙醇的浓度越大d.反应进行得越完全③根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取乙醚的产量　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)125℃时制取乙醚的产量;为了又快又多地得到产品乙醚，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是　　　　　　　　。 (2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，

6、反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:　　　　浓度/mol∙NON2CO2L-1　时间/min01.0000200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.17　30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是　　　　　　。右上图表示CO2的逆反应速率[v逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。 3.(xx·广东十二校联考)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:反

7、应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　　　ΔH=-49.0kJ·mol-1反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH=-173.6kJ·mol-1(1)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)反应的热化学方程式:　 。(2)对反应Ⅰ，在一定温度下反应达到平衡的标志是　　　　(填字母)。a.反应物不再转化为生成物b.平衡常数K不再增大c.CO2的转化率不再增大d.混合气体的平均相对分子质量不再改变(3)在密闭容器中，反应Ⅰ在一定条件达到平衡后，其他条件恒定，能提高CO2转化率的措施是　　　　(填

8、字母)。