2019-2020年高考化学备考30分钟课堂集训系列专题24 物质结构与性质(选修)

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1、2019-2020年高考化学备考30分钟课堂集训系列专题24物质结构与性质(选修)第Ⅰ卷(选择题,共54分)一、选择题(本题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1.下列说法中正确的是(  )A.1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动B.电子云图中的小黑点密度大,说明该原子核外空间电子数目多C.ns能级的原子轨道图可表示为D.3d3表示3d能级有3个轨道【答案】 C2.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是(  )A.质量守恒定律      B.泡利原理C.

2、洪特规则D.能量最低原理【答案】 B3.硒有两种同素异形体:灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷,红硒溶于二硫化碳,它们都不溶于水,则灰硒和红硒的晶体属于(  )A.原子晶体B.分子晶体C.金属晶体D.以上均有可能【答案】 B4.下列分子构型呈正四面体结构的是(  )①P4 ②NH3 ③CCl4 ④金刚石 ⑤CH4 ⑥SiO2 ⑦H2O ⑧CO2A.①③④⑤B.①③④⑤⑥C.①③⑤D.④⑤【答案】 C5.下列说法中不正确的是(  )A.元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的电离能逐渐增大

3、B.元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度,同主族从上到下元素的电负性逐渐减小C.元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D.鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准得出的【答案】 A6.下列说法正确的是(  )A.共价键都是极性的B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的双原子分子越稳定C.CF4、CCl4、CBr4、CI4中C-X键的键长、键角均相等D.H2O分子中2个O-H键夹角为180°【答案】 B7.(xx·浙江杭州金衢十二校高三联考)下列各组物质熔化或气化时,所

4、克服的微粒间的作用力属同种类型的是(  )A.SiO2和CaO的熔化B.氧化钠和铁的熔化C.碘和干冰的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化【解析】 SiO2是共价化合物,熔化时破坏共价键;CaO和氧化钠是离子化合物,熔化时破坏离子键;Fe是金属晶体,熔化时要破坏金属键;碘和干冰为分子晶体,气化时破坏分子间作用力;晶体硅是原子晶体,而晶体硫是分子晶体,因此熔化时破坏的作用力不同。【答案】 C8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族。W与X可形成共价化合物WX2。Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2

5、.5倍。下列叙述中不正确的是(  )A.WZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X

6、项原子半径大小顺序为X

7、电子(即提供空轨道)。冰晶体中,水分子内存在极性键,水分子间存在氢键。【答案】 B10.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(  )A.原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素B.外围电子排布式为3s23p2的元素C.第三周期有7个价电子的元素D.3p轨道电子半充满的元素【解析】 A项中元素为C,B项中元素为Si,C项中元素为Cl,D项中元素为P。酸性:HClO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。【答案】 C11.下列关于晶体的说法中,不正确的是(  )①晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排

8、列相对无序,无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大,这是因为前者离子所带的电荷数多,离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定⑦

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