2019-2020年高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课后素养演练新人教版选修

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1、2019-2020年高中化学第1章化学反应与能量第3节化学反应热的计算课后素养演练新人教版选修1．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是(　C　)A．2A(l)＋B(l)===2C(g)　ΔH＝＋Q1kJ·mol－1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＝＋Q2kJ·mol－1C．2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH＝＋Q3kJ·mol－1D．2A(l)＋B(l)===2C(l)　ΔH＝＋Q4kJ·mol－1解析：因气态(g)要比液态(l)的能量高，反应又是吸热，所以我们可以画一张图：用后面减去前面就可以

2、得到ΔH，所以各热化学方程式中反应热数值最小的是：2A(g)＋B(g)===2C(l)　ΔH＝＋Q3kJ·mol－1；故选C。2．化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　A　)A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·m

3、ol－1解析：由图象知molN2和molH2变为氮原子和氢原子吸收热量akJ，而1molN原子和3mol氢原子结合成气态氨放出bkJ的热量，1mol气态氨液化为液态氨又放出ckJ热量，则由N2和H2生成液态NH3的热化学方程式写作：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l)　ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1＝2(a－b－c)kJ·mol－1或N2(g)＋H2(g)===NH3(l)　ΔH＝(a－b－c)kJ·mol－1生成气态氨的热化学方程式，N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝2(a－b)kJ·mol－

4、1或N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH＝(a－b)kJ·mol－1。3．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于(　D　)A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋69.4kJ·mol－1D．＋45.2kJ·mol－1解析：根据题意先写出热化学方程式：2NH3·H2O(aq)＋H2SO4(aq)===(NH4)2SO4(aq)＋

5、2H2O(l)　ΔH＝－24.2kJ·mol－1，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。再由盖斯定律得，NH3·H2O(aq)===NH(aq)＋OH－(aq)　ΔH＝＋45.2kJ·mol－1，D正确。4．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140.5kJ/molC(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5kJ/mol则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石

6、墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是(　D　)A．＋80.5kJ/molB．＋30.0kJ/molC．－30.0kJ/molD．－80.5kJ/mol解析：认真观察已知反应和目标反应，将已知反应分别记为①、②，应用盖斯定律，由反应①＋②×2即可解题。5．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为(　D　)A．－332B．－1

7、18C．＋350D．＋130解析：本题考查盖斯定律和反应热的相关计算，意在考查考生的化学计算能力。根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋(2a＋220)kJ·mol－1，则有：4×462kJ·mol－1－2×436kJ·mol－1－496kJ·mol－1＝(2a＋220)kJ·mol－1，解得a＝＋130，故选项D正确。6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2

8、，CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　B　)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH3解析：由题