2019-2020年高二第一次月考化 学 试 卷

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1、2019-2020年高二第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共39分）1．下列说法错误的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．对于反应A＋BC＋D，在下列不同条件下反应时，反应速率最快的是A．常温下20mL含

2、A和B各0.01mol的溶液B．常温下50mL含A和B各0.01mol的溶液C．常温下0.1mol/L的A和B溶液各10mLD．常温下0.1mol/L的A和B溶液各20m3．在密闭容器内放入5molSO2和5molO2，在某温度下经过反应生成2molSO3，此时密闭容器内压强是反应前压强的倍数为A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍4．在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB，

3、同时生成nmolB2D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键5．下列说法不正确的是A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ａ（气）＋Ｂ（气）＝2Ｃ（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6ｍｏｌ·Ｌ－１，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·Ｌ－１·ｓ－１②用

4、物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·Ｌ－１·ｓ－１③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·Ｌ－１其中正确的是Ａ．①③Ｂ．①④Ｃ．②③Ｄ．③④7．可逆反应A(气)+nB(气)2C(气)(正反应吸热)在一定温度下，反应物B的转化率与压强有如图所示的关系，那么n值一定是A．>1B．≥1C．1D．28．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤9．在密

5、闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A．C(X2)=0.15mol/LB．C(Y2)=0.9mol/LC．C(Z2)=0.3mol/LD．C(Q2)=0.45mol/L10．下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是A．加压有利于SO2与O2反应生成SOB．500左右比常况下更有利于合成氨C．将混合气中的氨气液化，有利于合成氨的反应D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料

6、的利用率11．在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是A．25%B．>25%C．<25%D．12.5%12．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速

7、率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ二．不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题4分，共16分)14．在密闭容器里通A、B两种气体，发生如下可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)+2D(气)；△H>0

8、，下列示意图正确的是15．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0。当改变