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时间:2019-11-13
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1、2019-2020年高中化学1.3.3物质的量浓度课时作业鲁科版必修1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均需要求的解析: A中,若原来有蒸馏水不影响;C项中若用欲配制的溶液润洗容量瓶,则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度。D显然错。答案: B2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是( )A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500mL溶液中NO浓度为0.2mol·L-1
2、C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.4mol·L-1D.500mL溶液中含NO总数为0.2NA解析: A项中阴、阳离子总数应为2L×0.2mol·L-1×3×NAmol-1=1.2NA;B项中c(NO)=0.2mol·L-1×2=0.4mol·L-1;C项中c(Ba2+)=0.2mol·L-1。答案: D3.将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-1解析: amL溶液中n(NO)=10-3a
3、L×5mol·L-1×2=1×10-2amol,稀释到bmL,c(NO)==mol·L-1。答案: B4.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液,正确的方法是( )①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中,再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②B.②③C.①③D.①②③解析: 溶剂水的体积不等于溶液的体积,①错;100mL1.0mol·L-1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1mol,②中n
4、(Na2SO4·10H2O)==0.1mol,正确;③中n(Na2SO4)=20×10-3L×5.0mol·L-1=0.1mol,正确。答案: B5.在VL硫酸铝溶液中,含有mgAl3+,则这种溶液中SO的物质的量浓度是( )A.B.C.D.解析: 据分子式Al2(SO4)3可知,c(SO)=c(Al3+)=×=。答案: C6.实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液。(1)需称量________g的烧碱固体,它应该放在________中进行称量。(2)配制过程中,不需要使用的仪器是________
5、(填写代号)。A.烧杯 B.量筒 C.玻璃棒 D.1000mL容量瓶 E.漏斗F.胶头滴管 G.500mL试剂瓶(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成该实验还缺少的仪器是________________________________________________________________________。(4)在容量瓶中,完成后期加入少量水的做法是___________________________________________________________________________
6、_____________________________________________________________________。解析: 配制500mL溶液要用500mL容量瓶。NaOH固体易潮解,有很强的腐蚀性,应盛在合适的容器里用托盘天平进行称量。答案: (1)2 小烧杯 (2)BDE(3)托盘天平、药匙、500mL容量瓶(4)用胶头滴管逐滴加水,同时眼睛要平视刻度线,当凹液面的最低点与刻度线相切时为止7.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,溶液密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH
7、的物质的量浓度为________。(2)该溶液中NaOH的质量分数为________。(3)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为________,NaOH的质量分数为________,溶液的密度为____________,含NaOH的质量为________,含NaOH的物质的量为________。(4)取出10mL该溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________。解析: (1)24.4gNaOH的物质的量为0.61mol,c(NaOH)==6.1mol·L-1。(2)1
8、00mLNaOH溶液的质量为:100mL×1.219g/mL=121.9g,NaOH的质量分数为:×100%=20%。(3)由于溶液是均一、稳定的,所以,从100mL溶液中取出10mL溶液的物质的量浓度、质量分数和密度都不变,但是溶液的质量、溶质的质量、溶质的物质的量等,都仅为原溶液的十分之一。(4)这10mL溶液中
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