2019-2020年高中化学 《金属钠的性质与应用》教案 苏教版必修1

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1、2019-2020年高中化学《金属钠的性质与应用》教案苏教版必修1教学目的:1.使学生掌握金属钠的重要性质,了解其应用.2.使学生理解钠元素的自然存在和实验室保存方法.3.了解金属钠的工业生产原理.教学重点:金属钠的性质自学导航：1、钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，但都是以态存在的，主要物质有、、。2、19世纪初，科学家在实验室首次制得了金属钠，不久他又制得了金属镁。3、钠原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易电子形成稳定结构，所以通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。学习过程：一、钠与非金属的反应[实验探究]1、问题提出：铁、铝、铜

2、等能存放在空气和水中，但在加热时能与空气、氧气或水反应，是不是所有的金属都能在空气中稳定存在？2、实验过程和步骤：取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油用小刀切开一端的外皮观察钠表面的光泽和颜色，看新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？再取一小块金属钠放在石棉网上加热观察有什么现象？3、知识归纳：①钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。②钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白色的（化学式为），加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。完成下列化学方程式，标出电子转移情况，指明生成物中氧元素的化合价，指明还原剂。常温：Na＋O2===氧化剂：还原剂：加热

3、时：Na＋O2氧化剂：还原剂：③取少量硫粉置于研钵中，再取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，也放入研钵中一起研磨，观察现象。现象生成.化学方程式___________________________________④钠与氯气反应的现象化学方程式__________________________________________二、钠与水（酸）的反应[实验探究]1、问题提出：日常生活可以用铁或铜制的水壶来烧水说明这两种金属在通常情况下是与水不反应的，那么钠与水是否反应？2、实验过程和步骤：在烧杯中加入一些水滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中观察现象并解释原因①，原因；②，原因

4、；③，原因；④，原因；⑤，原因；3、知识归纳与总结：钠与水剧烈反应，生成和，表现性。方程式：Na＋H2O===（分析该反应标出电子转移的方向和数目）离子方程式：4、思考：钠与水反应实际上是钠与水电离出来的微弱的H＋反应，那么钠与盐酸、硫酸等酸溶液的反应要比与水的反应，请预测试验现象。5、知识扩展：金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换出单质铜？说出反应的现象，推断产物。钠与盐的反应（写出化学方程式）钠块投入到CuSO4溶液中：钠块投入到FeCl3溶液中：钠块投入到MgCl2溶液中：三、钠的保存：金属钠通常保存中原因是钠能与及反应。四、钠的制备：电解熔融的氯化钠：NaCl＋五、钠

5、的用途：①制过氧化钠等化合物（和氧气反应）；②制K－Na合金（态），用于原子反应堆作导热剂（钠的导热性）；③高压钠灯：发出的黄光射程远,透雾力强④还原贵重金属钛、锆、铌、钽等（钠具有还原性）。TiCl4+4NaTi+4NaCl典型例题 例1一块金属钠长期存放在空气中会产生以下变化，请用化学方程式解释，最终产物是什么？银白色→变暗→表面变潮→结块→变成粉末①②③④当堂演练1、取用时需用镊子夹取钠，不能用手拿，考虑为什么？用小刀切开金属钠时，其表面的光泽有何变化？原因是什么？钠应保存在。2、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂

6、（如氯气，硫）反应。3、金属钠着火时，下列可以用来灭火的物质或器材是A．泡沫灭火器B．水C．煤油D．沙土4、下列叙述中不正确的是：()A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠在空气中燃烧生成氧化钠C.钠与氯气化合时产生白烟D.钠与水反应属于氧化—还原反应5、当往饱和澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是原因：①②6.写出下列反应的化学方程式,指出氧化剂、还原剂(1)钠在氧气中燃烧______________________________________________、__________(2)钠在氯气中燃烧______________________________________

7、________、___________(3)钠与硫爆炸性反应____________________________________________、___________(4)钠与CuSO4溶液反应____________________________________________、__________ 课后巩固练习1、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低　　B．钠的密度小　　C．钠的硬度小　　D．钠的强还原性2、钠着火燃烧时，下列方法可以灭火的是①泡沫灭火器　　　②