2019-2020年高二理综（化学部分）下学期期末考试试题

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1、2019-2020年高二理综（化学部分）下学期期末考试试题注意：请同学们将理化生科目对应的试题答案分别答在各科目的答题卷上！7．下列实验能获得成功的是A．苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯C．甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2—二溴乙烷8．下列变化属于加成反应的是A．乙烯通过酸性KMnO4溶液B．乙醇和浓硫酸共热C．乙炔使溴水褪色D．苯酚与浓溴水混合充电放电9.锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可以表示为：2Ag＋Zn(OH)2Ag2O＋Zn＋H2O

2、此电池放电时，被氧化的物质(）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn10．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后取上层清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成11.下列现象与电化学腐蚀无关的是()A.镀锡铁不易生锈B.生铁比纯铁容易生锈B.铁质器件附件铜质配件,在接触处易生生锈D

3、.银质物品久置表面变暗12.下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是()A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两项选项是符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不答的得0分。22.下列关于苯酚的叙述中，错误的是A．其水溶液显强酸性，俗称石炭酸B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意

4、比互溶D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳气体23.下列各种醇与浓硫酸共热到一定温度不能产生烯烃的是　　A．　　B．　　C．　D．三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30、（16分）I．下列各组物质：（只需要填写相应的序号即可）①O2和O3　　②乙醇和二甲醚　　③和　　④苯和甲苯　⑤和(1)互为同系物的是；(2)互为同分异构体的是；(3)属于同位素的是；(４)属于同素异形体的是

5、；(5)属于同一物质的是。II．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，填在横线上。CH3CH3__________；CH3CH=CH2__________；CH≡CH_________；CH3OH____________；CH3CHO____________；CH3COOCH3____________；___________；___________；__________；CH3OCH3____________；CH3CH2Br____________。31.(15分)⑴键线式表示的分子式，名称是。⑵中含

6、有的官能团的名称为、。⑶已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中，写出该反应的化学方程式：。⑷含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_________、_________、尾接管、锥形瓶。32．（17分）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。BCD（1）B的分子式为，1molB最多可与molH2发生加成反应；C分子中一定处于同一平面的碳原子最多有个；D中的官能团名称是。（2）A→C的反应类型是；A→D的反应类型是；A与D互为。（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式

7、是。33．（16分）请根据实验内容，回答问题：（1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶(3)除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，_____

8、_______，________，过滤__________，干燥。则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________，试剂b是______________，分离方法III是______________。黄坑中学xx学年度第