2019-2020年高中化学 2.3.2 氧化剂和还原剂（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区 鲁科版必修1

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1、2019-2020年高中化学2.3.2氧化剂和还原剂（精讲优练课型）课时自测-当堂达标区鲁科版必修11.(xx·广州学业水平模拟)下列微粒中,没有氧化性的是　(　　)A.Cl-　　　　B.H+　　　　C.Cl2　　　　D.HClO【解析】选A。A项Cl-处于氯元素的最低价态,只具有还原性。2.(双选)(xx·汕头高一检测)下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是　(　　)A.SO2→SO3B.HCl→H2C.FeCl2→FeCl3D.Fe2O3→Fe【解析】选A、C。反应需加入氧化剂,则发生的物质转化是还原剂氧化产物。【补偿训练】(xx·苏州高一检测)需要加入氧化剂才能实现

2、的变化是　(　　)A.MnO2→MnSO4B.AlCl3→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NO【解析】选C。需要加入氧化剂,则前面的物质应该是还原剂,化合价从前到后的变化应该是升高,A中Mn的化合价降低,B中无化合价变化,C中I的化合价升高,D中N的化合价降低,C正确。3.(xx·济南高一检测)在xR2++yH++O2mR3++nH2O的离子方程式中,对m和R3+的判断正确的是　(　　)A.m=4,R3+是氧化产物B.m=2y、R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物【解析】选A。先确定离子方程式中各化学计量数的具体数值,根据

3、反应前后的氧原子守恒,先确定n=2,然后根据氢原子守恒,确定y=4,根据反应前后的电荷守恒确定x=m=4。由于R的化合价从+2价变成+3价,失去电子,R2+是还原剂,所以R3+是氧化产物。4.(双选)实验室制取少量N2的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,下列说法正确的是　(　　)A.NaNO2是氧化剂B.NH4Cl发生还原反应C.N2既是氧化产物,又是还原产物D.生成1molN2转移6mol电子【解析】选A、C。NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O中,NH4Cl中氮元素的化合价由-3价升高为0,NaNO2中氮元素的化合价由+3价降低为0。

4、NaNO2是氧化剂,故A正确;NH4Cl中的氮元素被氧化,故B错误;反应中只有氮元素的化合价变化,N2既是氧化产物,又是还原产物,故C正确;生成1molN2转移电子的物质的量为1mol×(3-0)=3mol,故D错误。5.(xx·银川高一检测)根据下列三个反应,判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是　(　　)①2Fe3++2I-2Fe2++I2②2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-③2Mn+10Cl-+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2OA.Fe3+>Cl2>MnB.Fe3+>Cl2>I2C.I2>Cl2>Fe3+D.Mn>Cl2>Fe3+【解析】选D。氧化剂+还原

5、剂→氧化产物+还原产物,氧化性:氧化剂>氧化产物。①中氧化剂是Fe3+,氧化产物是I2;②中氧化剂是Cl2,氧化产物是Fe3+;③中氧化剂是Mn,氧化产物是Cl2,故氧化性:Mn>Cl2>Fe3+>I2,D项正确。6.在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,　　　　是氧化剂,　　　　是还原剂,　　　　元素被氧化,　　　　元素被还原,若有0.3mol氯气生成则转移的电子数目为　　　　。【解析】在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,氯元素化合价升高,所以氯元素被氧化,铬元素化合价降低,所以K2C

6、r2O7是氧化剂,对应的产物CrCl3是还原产物,HCl是还原剂,Cl2是还原产物;根据化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目可得,当生成0.3mol氯气时,转移电子的数目是0.6NA。答案:K2Cr2O7　HCl　氯　铬　0.6NA7.实验证明,以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。请填写下列空白:(1)反应中被还原的元素是　。(2)反应中的生成物是　。(3)该反应的化学方程式为 　。【解析】这五种物质中,有不同价态的元素为O2和H2O4,和H,而Cl2是常见的氧化剂,故反应物中作氧化剂的是Cl2,则HCl为

7、还原产物,由此可知SO2作还原剂,H2SO4为氧化产物,所以该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl。答案:(1)氯元素　(2)HCl、H2SO4(3)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl