2019-2020年高二暑假作业（十）化学含答案

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1、2019-2020年高二暑假作业（十）化学含答案一、选择题1．下列过程一定释放能量的是A．化合反应B．分解反应C．原子组成分子D．分子拆成原子2．已知反应①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－3．对

2、于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1B．υv(A2)=0.4mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1D．υ(B2)=42mol·L-1·min-14．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和Cl－、I－共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和

3、Cl－，可加入的试剂是（）A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5．下列关于原电池的叙述正确的是A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以被设计成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池是化学能转变为电能的装置,为外界提供电能6.具有相同分子式的一溴代烷，其水解产物在灼热铜丝的催化下可以氧化成4种不同结构的醛，则该一溴代烷的分子式为()A．C3H7Br　　　B.C4H9Br　　　C.C5H11Br　　　D.C6H13Br7．已知反

4、应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增大B．升高温度有利于正、逆反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动8．对于密闭容器中进行的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（）A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平

5、衡常数不变9．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2－、Cl－B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－10．下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（）A.Al3+、Fe3+、Br-、SO32-　　B.K+、Na+、SO42-、NO3-　　C.Na+、Cu2+、I-、NO3-　　D.NH4+、K+、

6、HCO3-、Cl-11．下列离子方程式或电极反应式书写正确的是A．Na2S溶液的水解：S2－+2H2OH2S+2OH-B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式：2H2O+O2+4e－＝4OH－D．以石墨作电极，电解硫酸铜溶液，发生氧化反应的电极反应式：Cu－2e－＝Cu2+12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电

7、池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+OH－==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动13．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a>b14.下列说法正确的是()A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol／LB．

8、从1L2mol／L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol／LC．配制500mL0.5mol／L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾D．中和100mL1mol／L的H2SO4溶液，需NaOH4g15．已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c(H+)>(OH-)，则下列关系式一定正确的是A．溶液的pH=2B．c(H+