2019届高三化学第七次模拟考试试题

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1、2019届高三化学第七次模拟考试试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)A．B．C．D．2.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋+I2，设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是(　　)A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极3.有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH溶液

2、②20mL0.50mol/L硫酸溶液③30mL0.40mol/LHCl溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是(　　)A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①4.下列化学用语表示正确的是(　　)。A．CaH2的电子式：[H∶]－Ca2＋[∶H]－B．Cl－的结构示意图：C．质子数为92、中子数为146的U原子：92UD．2,4,6-三硝基苯甲酸的结构简式：5.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（　　）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化

3、氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力6.下列说法正确的是(　　)A．纯碱和生石灰都属于碱B．干冰和氨都属于弱电解质C．沼气和乙醇都属于可再生能源D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼7.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有(　　)①乙烷　②甲苯　③氟苯　④四氯乙烯A．①②　　　　B．②③C．③④D．①④三、非选择题8.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙。请回答下列问题：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步

4、骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开弹簧夹；________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度C．关闭弹簧夹D．停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。①写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________________________________________________________________________________；②

5、该同学的判断不准确，原因是____________________________________________。(4)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________________________________________________。9.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作

6、第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________________________________________。(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对

7、数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π)，则N中的大π键应表示为________。③图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________、________。(4)R的晶体密度为dg·cm－3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为___________