2019届高三化学模拟试题(三)(含解析)

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1、2019届高三化学模拟试题(三)(含解析)1.1.国际化xx的主题是“化学—我们的生活，我们的未来”。下列说法正确的是A.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获得镁并释放出能量B.推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池和氢动力汽车，减少化石能源的使用C.将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”比铜片更易失电子D.采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾【答案】D【解析】【详解】A、分解反应一般都是吸热反应，使氯化镁分解获得镁需要吸收能量，选项A错误；

2、B．太阳能电池是一种对光有响应并能将光能转换成电力的器件，不是使用原电池原理制成的，选项B错误；C、将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，这说明“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快，选项C错误；D、干冰气化后体积膨胀，且CO2可以灭火，选项D正确。答案选D。2.2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子C.

3、标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+D.含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生NA个Cl2分子【答案】B【解析】0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收生成1,2-二溴乙烷，反应伴随0.01NA个碳碳共价键断裂，故A错误；实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，钠由+1价变为0价，所以制得2.3g钠电路上至少转移0.1NA个电子，故B正确；标况下，44.8LHCl气体溶于水配成1.0L溶液，所得溶液每毫升中含2×10-3NA个H+，故C错误；稀盐酸与M

4、nO2不反应，含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，产生Cl2分子小于NA个，故D错误。3.3.X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不正确的是A.R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质B.X和Z可形成X2Z、X2Z2等化合物C.Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构D.X的失电子能力比Q强【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、R、Q

5、为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素，据此解答。【详解】X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且

6、原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；X与Z原子的电子层数都相差2，X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，X原子最外层电子数只能为1，Y原子最外层电子数为4，则X为K元素；X和Q同主族，Y与Q原子的电子层数也相差2，结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于O，则R为F元素，A．F和H形成的化合物为HF，含有共价键，为弱电解质，选项A错误；B．K和O可形成K2O、K2O2等化合物，选项

7、B正确；C．Si和O形成的二氧化硅，属于原子晶体，具有空间网状结构，选项C正确；D．X为K元素，Q为H元素，K失去电子能力更强，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，Z的排布特点是推断突破口，难度中等。4.4.室温下，下列叙述正确的是A.若V1 LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2B.等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数大于NaClO溶液中离子总数C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液混合：

8、COOH溶液与NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+)，则c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】B【解析】【详解】A、如HA为强酸，则V1=V2，如HA为弱酸，HA的浓度较大，消耗的氢氧化钠的体积偏大，则V1>V2，选项A错误；B、HClO