2019届高三化学摸底考试试题(含解析) (I)

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1、2019届高三化学摸底考试试题(含解析)(I)可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27Cu-64Fe-56一、选择题（共20小题，共60分）1.下列化学用语表达正确的是（）A.氯离子的结构示意图：B.HClO的结构式为：H﹣Cl﹣OC.乙酸的分子式：CH3COOHD.氯化镁的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故B错误；C．

2、乙酸的分子式C2H4O2，故C错误；D．氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故D正确；故选D。【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。本题的易错点为B，要注意根据原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。2.下列说法正确的是（）A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，加入A，反应速率加快B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2N

3、H3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D.100mL2mol·L—1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快【答案】D【解析】【详解】A.对于A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)、v(逆)均增大，故B错误；C.一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D.100mL2mol·L－1稀盐酸与锌反应时，加

4、入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。3.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A.混合气体的密度不变B.单位时间内生成nmolD，同时生成nmolCC.混合气体的平均相对分子质量不变D.C(g)的物质的量浓度不变【答案】B【解析】【详解】A.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故A正确；B.生成nmolD是正反应，同时生成nmolC也是正反应，不

5、能说明正逆反应速率的关系，故B错误；C.该反应前后气体的质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故C正确；D.C(g)的物质的量浓度不变，说明C的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选B。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅡA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（）A.离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)B.X、W的简单氢化物的沸点：X＞WC.Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱D.由X、Y组成的化合物一定含离子

6、键和共价键【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，为O元素；Y原子的最外层只有一个电子且原子序数大于X，则Y为Na元素；Z位于元素周期表ⅡA族，且原子序数大于Y，则Z为Mg元素；W与X属于同一主族且为短周期元素，则W为S元素，即X、Y、Z、W分别是O、Na、Mg、S元素。【详解】A．硫离子含有3个电子层，而镁离子和钠离子均含有2个电子层，硫离子半径最大，钠离子和镁离子具有相同的电子层结构，钠离子半径大于镁离子，因此离子半径r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A错误；B．水分子间能够形成氢键，沸点高于硫

7、化氢，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Y＞Z，则Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，故C错误；D．由X、Y组成的化合物可能是Na2O也可能是Na2O2，Na2O只含离子键、Na2O2含有离子键和共价键，故D错误；故选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生判断及知识综合运用能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：D选项中易漏掉Na2O或Na2O2而导致错误。5.利用反应6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。下列说法正确的是（）A.电子从右侧B电

8、极经过负载后流向左侧A电极B.当有2.24LNO2被处理时，转移电子数为0.4N