2019届高三化学下学期第二次月考试题

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1、2019届高三化学下学期第二次月考试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。7.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法正确的是A.固体1中主要含有CaCO3、CaSO3B.X可以是空气，且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含NH4+废水时，发生的反应为：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2O8.水解反应是

2、有机化学中常见反应，下列有关说法正确的是A.糖类水解时均生成具有还原性的葡萄糖B.蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸C.油脂属于高分子，水解产物之一是甘油D.乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸9.某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.100ºC时，1L

3、pH=6纯水中含H+数目为10-6NAB.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，Na+的数目为0.2NAC.常温常压下，17g羟基（—18OH）所含中子数为9NAD.标准状况下，22.4LCHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA11.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图（如图），电解总反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是A.电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极B.铜电极上的电极方程式为2Cu+H2O-2e-=Cu2O+2H+C.电解后溶液的p

4、H变大D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成12.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是A.元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、XB.原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、NC.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点13.常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg

5、的变化如图所示。下列说法不正确的是A.碱性强弱：AOH＞BOHB.水的电离程度：a=b＞cC.稀释相同倍数时：c（A+）＜c（B+）D.中和盐酸的能力：a=b＜c26.（14分）某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：【提出猜想】问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的Fe3+，Cu+的稳定性也小于Cu2+吗？问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？【实验探究】I.解决问

6、题1：（1）实验需配制100mL0.50mol·L-1CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、________。（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。①向盛有CuSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液至过量，观察生成的Cu(OH）2沉淀是否溶解；②________。II.解决问题2的实验步骤和现象如下：①取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC得到黑色固体粉末；继续加热至1000ºC以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧

7、化亚铜；②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验及现象：（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式________。（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在酸性溶液中________稳定。III.解决问题3，某同学设计的实验如下：取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是________。（6）铜与浓硝酸

8、反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解释是否正确。（只需要写出一种方法取可）实验步骤实验结论________________27.（15分）钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为___