2019届高三化学下学期第十四周集中练试题

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1、2019届高三化学下学期第十四周集中练试题7.化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是BA．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为11NAB．4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇（C

2、3H8O3）的混合物中含有的氢原子数为0.4NAC．常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5molO2时，转移电子数是2NAD．已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=−98.32kJ·mol−1，则向容器中充入NA个SO2分9.下列说法不正确的是A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．苯环上连有-OH和-C4H9的M的同分异构体有12种C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4，4-四甲基己烷D．异丙苯异丙苯中碳原子可能都处于同一平面10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，

3、X的气态氢化物极易溶于Y的简单氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应B．元素X与Y组成的化合物均能溶于水C．原子半径大小顺序为Q>Z>W>X>YD．Q的氧化物对应水化物的酸性强于W的氧化物对应水化物的酸性11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清酸性：苯酚>HCOB将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加Fe(NO3)2已变质KSCN

4、溶液，溶液变成血红色C氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷发生水解D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)

5、流过0.1mol电子，负极材料减重0.7g13．T℃，分别向10mL浓度均为1mol·L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pKa=－lgKa,下列叙述正确的是A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·L-1，pH=4C.弱酸HB的pKa≈5D.酸性:HA

6、，实验流程和装置图如下：已知：①不同温度下，Co(NH3)6Cl3在水中溶解度曲线如图所示。②Co(NH3)6Cl3在溶液中主要以Co(NH3)63+和Cl-形式存在,加入少量浓盐酸有利于结晶析出。③Ksp[Co(OH)2]=1.09×10-15，Ksp[Co(OH)3]=1.6×10-44。回答下列问题：(1)图中仪器A的名称是_______;在实验过程中NH4Cl除作反应物外，还可防止在滴加氨水时生成粉红色Co(OH)2沉淀,其原理是_______。(2)氧化过程在图所示装置中进行，生成Co(NH3)6Cl3。①氧化时须先加入氨水,再加

7、入H2O的目的是_______;该反应的离子方程式为_______。②反应时需要控制温度在50~60℃之间,温度不能过高的原因是_______。(3)冰水冷却的目的是_______；滤渣中所含有的主要杂质为_______。(4)请完成由过滤后所得滤渣获取Co(NH3)6Cl3的实验方案：将滤渣加入沸水中，充分搅拌,趁热过滤，_______，再用少许乙醇洗涤，低温干燥。(5)上述实验过程中若不使用活性炭作催化剂,则会得到紫红色晶体Co(NH3)5Cl3(M=250.5g·mol-1)。取2.505g紫红色晶体,溶于水后加入足量AgNO3溶液,

8、生成白色沉淀2.870g,写出该反应的化学方程式：_______。26【答案14分】（1）分液漏斗（1分）NH4Cl会抑制NH3·H2O的电离，防止pH过高（1分）（2）①氨水提