2019届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)

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1、2019届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B.二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C.还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D.“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂【答案】C【解析】试题分析：A、食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，A项正确；B、二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂,B项正确；C、生石灰能用作食品干燥剂，不能用作食品脱氧剂，C项错误；D、地沟油的主要成分是油脂，油脂碱

2、性条件下水解成为造化反应，可生成肥皂，D项正确；答案选C。考点：考查化学与生活2.下列有关说法中，不正确的是A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现B.SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D.根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液【答案】B【解析】试题分析：A、焰火利用某些金属的电子发生跃迁产生的，这是焰色反应，故说法正确；B、SiO2是酸性氧化物，跟强碱发生中和反应，故说法错误；C、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨“都是有氮的氧化物引起的，故说法正确；D、分散质的直径在1nm～1

3、00nm之间的分散系是胶体，小于1nm的分散系是溶液，大于100nm的分散系是悬浊液，故说法正确。考点：考查焰色反应、二氧化硅的性质、环境问题、分散系的分类等知识。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子B.1.0L2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC.25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH—D.5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA【答案】A【解析】【分析】熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子；氢氧化钠水溶液中，溶剂水中同样含有氧原子；溶液体积不

4、明确；铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐。【详解】6.8g熔融的KHSO4的物质的量0.05mol，0.05mol熔融硫酸氢钾能够电离出0.05mol钾离子和0.05mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.05NA，A正确；1.0L2mol/L的NaOH水溶液中含有溶质氢氧化钠2mol，由于溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中含有的氧原子的物质的量及数目，B错误；溶液体积不明确，无法计算含有的OH-的个数，C错误；铁和硝酸反应可以生成亚铁盐也可以生成铁盐，5.6g铁物质的量为0.1mol，生成三价铁盐转移0.3NA个电子，生成二价铁盐转移0.2mol电子，D

5、错误。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确溶液的体积、溶剂成分和熔融硫酸氢钾电离出钾离子和硫酸氢根离子是解题的关键。4.下列叙述正确的是A.酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质B.将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C.电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D.离子键一定只存在于离子化合物中，共价键一定只存在于共价化合物中【答案】C【解析】试题分析：A、二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物属于非电解质，错误；B、将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液会产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶

6、体应向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，错误；C、电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因，正确；D、离子键一定存在于离子化合物中，而共价键可存在于非金属单质、共价化合物和部分离子化合物中，错误。考点：考查电解质、胶体的制备、离子键和共价键等知识5.下列离子方程式书写正确的是A.向Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2OB.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-==9Fe3++NO↑+14H2OC.100mL0.1mol/LFeI2溶液与标准状况下0.224LCl2：2Fe2++C12=F

7、e3++2Cl一D.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH—===2A1(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】B【解析】【分析】离子方程式没有配平，O原子不守恒；磁性氧化铁为Fe3O4，与H+、NO3‾发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O；、I‾还原性大于Fe2+，所以Cl2首先氧化I‾；D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，所以离子方程式中Al3+与OH‾的物质的量之比为