2017-2018学年高二化学上学期期中试题 (III)

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1、2017-2018学年高二化学上学期期中试题(III)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化；②将胆矾加热变为白色粉末；③浓硫酸稀释；④生石灰跟水反应生成熟石灰A、①④B、①②C、②D、②④2、下列关于反应热的说法正确的是（）A、当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B、已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反

2、应的途径无关3.对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A、放热的反应，不必加热就能发生反应B、化学反应一定有能量变化C、化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D、热化学反应方程式中，热效应数值与反应物的物质的量的多少有关4.已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的(　)A、X的能量一定高于MB、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C、Y的能量一定高于ND、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO

3、2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋1451.52kJ·mol－16.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．2CH4(g)＋4O2(g)=

4、==2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D.CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－17.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　Δ

5、H＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH<－574kJ·mol－1C．反应①②转移的电子数相同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol8.燃烧热是指1mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1

6、，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　)　　　　　　　　　　　　　　　　　A．－44.2kJ·mol－1B．44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．330kJ·mol－19．已知299K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　)　　　　　　　　　　　　　C．一定小于92.0kJD．不能确定10．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH<0，下列说法正确

7、的是()A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11．①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．①的反应热