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时间:2019-11-13
《2017-2018学年高二化学下学期第三次月考试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2017-2018学年高二化学下学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Ca:40Al:27一、选择题:(每小题只有一个最佳选项。每小题2分,共48分)1.下列说法正确的是( )A.碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂B.铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生C.福尔马林、漂白粉、胆矾均为混合物D.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒2.若NA表示阿伏加德罗常数,下列有关叙述错误的是( )A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大
2、于2NAB.1molNa与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个C.16gCH4与18gNH4+所含电子数均为10NAD.溶液中含氯化铁1mol,完全转化为氢氧化铁胶体后,胶粒数为NA3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.用白醋除铁锈:Fe2O3+6H+==3H2O+2Fe3+B.向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热:Ba2++2OH-+NH+HCONH3↑+2H2O+BaCO3↓C.氯化亚铁溶液在空气中慢慢滴入过量氨水,产生白色沉淀:Fe2++2NH3•H
3、2O=Fe(OH)2↓+2NH4+D.NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3·H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.0.1mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1*1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-5.同温同压下,分别用等质量的H2、CO、CO2、NH
4、3四种气体吹起四个气球,其中由H2吹起的是( )6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)5、4O5,相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A.1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C.14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol8.下列叙述不正确的是( )A.10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL 容量瓶C.将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至56、0mL,所得溶液的浓度为4mol·L-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变9.Na2S2O3是重要的化工原料,用途很广,其还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脱氯剂,主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列说法正确的是( )A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.每生成1molNa2S2O3,转移4×6.02×1023个电子D.标7、准状况下,每吸收4molSO2就会放出22.4LCO210.已知:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A.0.16mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.20mol·L-1D.0.25mol·L-111.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7),其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na28、CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是( )A.反应①和②均为氧化还原反应B.反应①,转移4mol电子时,被氧化的为O2为1molC.反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3D.
5、4O5,相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A.1mol双氢青蒿素的质量为284g∙mol-1B.双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量C.14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD.含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol8.下列叙述不正确的是( )A.10mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL 容量瓶C.将100mL2mol·L-1盐酸加热蒸发至5
6、0mL,所得溶液的浓度为4mol·L-1D.将10gCaO加入100mL饱和石灰水中,充分搅拌,静置并恢复到原来的温度,所得溶液的浓度不变9.Na2S2O3是重要的化工原料,用途很广,其还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成,常用作脱氯剂,主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO3+2Na2S+4SO2===3Na2S2O3+CO2制取Na2S2O3,下列说法正确的是( )A.Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.每生成1molNa2S2O3,转移4×6.02×1023个电子D.标
7、准状况下,每吸收4molSO2就会放出22.4LCO210.已知:SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2,有一半Br-变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A.0.16mol·L-1B.0.02mol·L-1C.0.20mol·L-1D.0.25mol·L-111.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7),其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2
8、CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法中正确的是( )A.反应①和②均为氧化还原反应B.反应①,转移4mol电子时,被氧化的为O2为1molC.反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO·Cr2O3D.
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