2019届高三化学上学期期中联考试题 (IV)

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1、2019届高三化学上学期期中联考试题(IV)相对原子质量：H：1N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Mg：24K：39Fe：56一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括20小题，1-15题每小题2分，16-20每小题3分，共45分。)1．下面关于中国化学史的表述错误的是A．《本草纲目》中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中的KNO3是利用了它的氧化性B．蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出纸张C．杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分

2、离出来D．英文的“中国”(China)又指“瓷器”，我国很早就依据化学原理制作陶瓷2．化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释有错误的是选项应用解释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B获得xx诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素该技术应用了萃取原理C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯3．下列有关物质分类或归纳正确的是①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱②化合物：BaCl2、Ca

3、（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60A．①②B．②③C．③④D．①④4．下列元素在自然界中存在游离态的是A．SB．ClC．AlD．Mg5．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1L1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NAB．2.24LSO3中含有分子数为0.1NAC．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NAD．0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA6．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·8H2O]溶液经常用

4、于定量滴定实验。下列有关说法正确的是A．配制0.1mol•L-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐21.4克B．可与含HClO、H+、Clˉ微粒的溶液大量共存C．加入过量Ba（OH）2溶液发生反应：2Ba2++2SO42ˉ+Fe2++2OHˉ=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+7．氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。下列有关反应的化学方程式不正确

5、的是A．(CN)2＋H2=2HCNB．MnO2＋4HCNMn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN=2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合液中通入少量Cl2：Cl2＋2KCN=2KCl＋(CN)28．氮原子2p亚层上的3个电子不相同的是A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋状态9．下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的B

6、a(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+10．下列说法正确的是A．往溶液中滴加KSCN溶液，显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．铁粉可作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用C．金属铝具有两性，所以可以和酸碱都反应D．室温下，将9g铝片投入0.5L18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA11．下列说法中正确的是A．工业上用电解MgO、

7、Al2O3冶炼对应的金属B．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中更耐腐蚀12．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是A．Cl2和SO2　　　B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO213．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨

8、水和NaOH固体B．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应C．c、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触D．Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀14．下列相关离子方程式书写正确的是A．氯化铝中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++CuC．铁与盐酸反应：2Fe+6H+=