2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题 (II)

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1、2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题(II)说明：1．本试卷由第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分组成，第Ⅰ卷为选择题，共50分；第Ⅱ卷为非选择题，共50分。试题满分100分，考试时间100分钟。2．请将答案填涂在答题卡上。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16B-11Na-23B-11Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求的。）1、下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热使水蒸发。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C

2、．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．78gNa2O2中存在的共价键总数为NAB．0.1molSr原子中含中子数为3.8NAC．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1NA3、在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KIB．ZnC．K

3、ClD．H2O4、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）A．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－5、下列反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3－B．少量小苏打溶液与足量氢氧化钙溶液混合：HCO 3 - +Ca2+ +OH- =CaCO 3 ↓+H 2 OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－=H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O6、某溶液中含有NH4

4、+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（　　）A．只有NH4+B．只有Al3+C．NH4+和Al3+D．Fe2+和NH4+7、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）　①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量KSCN溶液　　A.①③   B.③②   C.③①   D.①②③8、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里,发生的现象是　①溶液很快褪色　②溶液不褪色③有沉淀生成　④溶液仍

5、然透明（）　A.仅①和④　B.仅①和③　C.仅②和③　D.仅②和④9、只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是()A．AgNO3B．NaOHC．BaCl2D．Ba(OH)210、下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HIC．Cl2与H2化合比I2与H2化合容易D．酸性：HClO3＞HIO311、下列电子式书写正确的是（）A．B．C．D．12、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

6、）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W13、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)14、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的

7、盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()A．D>C>A>BB．D>A>B>CC．D>B>A>CD．B>A>D>C15、某有机物的结构简式如右图．该物质不应具有的化学性质是（）①可燃烧②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟NaOH溶液反应⑥可在碱性条件下水解⑦可与新制备的Cu(OH)2悬浊液煮沸生成红色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦16、某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是（  ）A.CH4     B.C3H8    C、C4H10      D、C5H1217、我国城市环境中的大

8、气污染物主要是()A．CO2、Cl2、N2、酸雨B．SO2、NO2