2019届高三化学上学期第二次月考试题(特招班)

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1、2019届高三化学上学期第二次月考试题(特招班)可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16As：33Li：7Na：23k：39Cl：35.5Ba：137Al：27一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．英国科学家道尔顿曾经说过：“有的人能够远远超越其他人，其主要原因与其说是天才，不如说他有专心致志坚持学习和不达目的决不罢休的顽强精神”，道尔顿为近代化学科学的发展作出的卓越贡献是A.提出元素的概念B.建立燃烧现象的氧化学说C.提出原子学说，为近代化学的发展奠定坚实的基础D.发现元素周期

2、律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的体系2.物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是A.①②③⑤B.②③④C.①④⑤⑥D.②④⑤⑥3.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为A.n（A-N+8）/（A+16）molB.n（A-N+10）/（A+16）molC.n（A-N+6）/AmolD.（A—N+2）mol4.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是A.X可能含有2种盐B.气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化C.Y主要含有（NH4

3、）2SO4，回收利用作化肥D.（NH4）2S2O8中S的化合价为+75.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是A.反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+B.改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化C.若2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)，说明反应①达平衡状态D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++

4、2H2OFe(OH)2↓+2H+6.下列有关实验操作或实验原理叙述正确的是A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL量筒能够量取8.61mL0.1mol•L-1盐酸C.用图1所示操作检查装置的气密性D.实验室用图2所示装置制取纯净的NO7.短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是A.1molTX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NAB.Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1molY2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NAD.0.1molQ元素的含氧酸在水中电离出的H+数目为

5、3NA8.下列说法正确的是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱②1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等③17O2和18O2互为同分异构体④第三周期非金属含氧酸的酸性从左到右依次增强⑤1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子⑥元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果A.②⑥B.②④C.①④D.③⑤9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元索，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14，含有Y元素的阴离子和阳离子在溶液中能反应生成沉淀，Z原子的最外层电子数是内层电子数的2/5，X的氢化物

6、分子式为XH4。下列说法正确的是A.X、Z能形成共价化合物B.W的阴离子半径大于硫离子半径C.含有W元素的酸都有漂白性D.室温下，含Y元素的阳离子与任何碱反应可转化为含有Y元素的阴离子10.已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量11.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(

7、aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2下列说法正确的是A.ΔH1>ΔH2B.灰锡转化为白锡的反应是放热反应C.锡在常温下以灰锡状态存在D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是A.b是阴离子交换膜，允许Na+通过B.从A口出来的是H2SO4溶液C.阴极反应式为4

8、OH--4e-=2H2O+O2↑D.Na2SO4溶液从G口加入13.铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是A.腐蚀过程中铜极上始终只发生：2H++2e-=H2↑B.若水膜中