2019届高三化学上学期11月月考试题 (II)

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1、2019届高三化学上学期11月月考试题(II)可能用到的相对原子质量：Cr:52Fe:56Cu:64K:39I:127O:16一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1．下表中，陈述I、解释Ⅱ均完全正确的是()选项陈述I解释ⅡA铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应B氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色说明次氯酸的氧化性比氯气弱C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色因为二氧化硫具有漂白性D铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸

2、或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应2.下列说法不正确的是()A.SiO2既能溶于NaOH溶液，又能与氢氟酸反应，属于两性氧化物B.电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2C.硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体D.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生3.下列各环境中的离子组合能够大量共存的是()A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42—B.在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3—、C1—C.加水稀释溶液中c(OH—)/c(H+)明显减小的溶液：Na+

3、、AlO2—、S2—、SO32—D.加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3—、Cl—4.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++________，下列有关叙述正确的是()A．发生还原反应的是：H2C2O4B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH—C．10mol二氧化碳生成时，电子转移5molD．通常用H2SO4溶液而不用盐酸酸化KMnO4溶液5．下列离子方程式正确的是(　　

4、)A．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOC．用稀硝酸溶解氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO

5、3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO7.下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱C．制水泥和玻璃都用石灰石作原料D．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃8．NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

6、B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NAC．1L0.1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA9．下列说法正确的是(　　)高温A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．酸性氧化物都只能与碱反应不能与任何酸发生反应C．工业上用焦炭和石英制取粗硅的反应方程式为SiO2＋C═Si＋CO2↑D．不能用SiO2与水反应来制取硅酸，不能用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化10．下列除去杂质的操作中不正确的是(　　)

7、。A．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体分别通过盛饱和食盐水和浓H2SO4的洗气瓶11．下列说法错误的是(　　)。A．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒、杀菌B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气发生反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．氯气在饱和食盐水中的

8、溶解度小于在纯水中的溶解度12.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质,下列相关的选项正确的是()选项气体试剂现象结论ANH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性BSO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2具有漂白性CHCl硅酸钠溶液生成白色沉淀Cl的非金属性比Si强DXKI淀粉溶液溶液变蓝X可能是Cl213．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、S2