2019-2020年高三化学二轮复习 考点综合训练 分子结构与性质（含解析）

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1、2019-2020年高三化学二轮复习考点综合训练分子结构与性质（含解析）1、韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A．暖冰中水分子是直线型分子B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”【答案】D2、设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有()①常温下，42gNaHCO3晶体中含有的阳离子数目为NA②标准状况下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳原子数为NA③1

2、mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA④标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后的气体中分子总数为2NA⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2NAA.④⑤B.①④C.①②D.⑤【答案】D3、“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（）A．N2O与SiO2为等电子体，具有相似的结构和相似的性质B．N2O的电子式可表示C．N2O与CO2均不含非极性键。D．N2O为三角形分子【答案】B4、下列各分子中

3、所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、BeCl2B、PCl3C、PCl5D、N2【答案】B5、有机物分子中，当某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”。例如，如右图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中不含有手性碳原子的是()A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液反应C．与银氨溶液作用只发生银镜反应D．催化剂作用下与乙酸反应【答案】B6、人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物

4、质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（）A、COS属于离子化合物B、COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构C、COS的结构式为O=C=SD、COS含有极性共价键的极性分子【答案】A7、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键【答案】C8、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任

5、何沉淀，所以反应前后Ag+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag(NH3)2]+一定难电离C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生D．在[Ag(NH3)2]+离子中，既存在离子键，又存在共价键【答案】B9、已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为（）A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形【答案】C【解析】Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，因此[ZnCl4]2－的空间构型为正四面体形。10、已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华

6、。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L。有关氯化铝的叙述中错误的是（　　）A．氯化铝是共价化合物B．氯化铝的化学式应为Al2Cl6C．氯化铝的结构式为：，分子结构中有配位键D．在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，熔融态的AlCl3可以导电【答案】D【解析】试题分析：D项：AlCl3是共价化合物，熔融态的AlCl3不能导电，故错。故选D。考点：氯化铝的性质点评：本题考查的是氯化铝的相关知识，题目难度适中，需要注意的是氯化铝是共价化合物，这一点比较特殊。11、下列叙述中正确的是（　　）A．NH3、CO、CO2都是极

7、性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】本题考查了分子的极性和键的极性及化合物的稳定性等问题，可以用排除法解此题，A中CO2为非极性分子，C中从HF到HI稳定性应依次减弱；D中H2O为“V”形分子(或角形)，故选B。12、下列说法正确的是（　　）A．HF比HI更稳定的主要原因是HF分子之间易形成较强的氢键B．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、油脂充分水解后均可得到氨基酸C．氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力D．李比希燃烧法、钠熔法、

8、铜丝燃烧法