2019-2020年高二期中考试化学试卷 含答案

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1、2019-2020年高二期中考试化学试卷含答案一、选择题(有17小题，每题3分，共51分,每小题只有一个正确选项）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是①太阳能②石油③风能④氢能⑤核能⑥生物质能⑦天然气A．①③④⑥B．②③④⑤C．②④⑥⑦D．①③⑤⑦2.下列说法正确的是() A．物质化学键的键能越大，说明物质本身所含的能量越高B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同C．有化学键断裂并伴随着能量变化的过程一定是化学反应D.盖斯定律可以计算难于测量或不能测量的反应的热

2、效应3.反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）ΔH=-285.8kJ·mol—1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l)ΔH=—53.7kJ/mol，若将含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液

3、混合，放出的热量小于5.73kJD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＞△H25.下列说法正确的是A.体积相同,浓度都为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸分别与体积相同2mol·L-1的NaOH溶液反应,两者速率相同B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜固体会使生成氢气的速率加快C.Mg粉和Al粉分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,Mg粉反应速率快D.相同温度下，大理石块与大理石粉分别与盐酸反应，大理石块的反应速率慢6.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方

4、法是①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④加入催化剂A.①②③B.②④C.②③④D.①③7.在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量A.小于1.2molB.等于1.2molC.大于1.6molD.等于1.6mol8.将V1mL1．0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50，溶液混前温度为21℃)。下列叙述正确的是A．该

5、实验表明所有化学反应化学能只转化为热能B．NaOH溶液的浓度为1．0mol·L-C．该实验提供的数据能粗略计算出中和热D．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中9.高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．升高温度，正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动C．2CO2(g)＋2H2(g)2CO(g)＋2H2O(g)的平衡常数K1＝K2D．若恒容、恒温下充入CO，则K值变大10．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．将盛有二氧化

6、氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅-C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．500℃左右比室温更有利于合成NH311．下列内容与结论不相对应的是内容结论A一个反应的ΔH<0ΔS<0该反应在高温条件下有利于自发进行B硝酸铵溶于水可自发进行(ΔH>0)因为该过程的ΔS>0CH2O(g)变成H2O(l)ΔS<0DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反应在任意温度下都能自发进行12.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式正确的是⊿H＝2(a—b

7、—c)kJ·mol－1$来&源：ziyuanku.B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1$来&源：ziyuanku.C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－113．已知：Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．