2019届高三化学上学期一轮复习第五次质量检测1月试题

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1、2019届高三化学上学期一轮复习第五次质量检测1月试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cu-64一、选择题（每题2分，共20题）1．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．9g超重水(3H216O)含中子数为6NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NAC．78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NAD．28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA2．下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（）A．无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水

2、变浑浊，结论：原溶液可能含有CO32-B．某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C．无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3D．无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知:P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol-1C．已知:2C（s）+2O2（

3、g）=2CO2（g）△H=akJ•mol-12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞bD．已知:NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3 kJ的热量4．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：()H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.

4、0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是(　　)A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)5．下列叙述正确的是()A．F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B．因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则

5、原子序数为(n+1)的元素可能位于第ⅢA族或ⅢB族D．含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A．原子半径: r(X)WC．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D．常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应7．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl

6、4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列说法正确的是()B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下

7、反应放出的热量一样多8．为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·L—1·min—1B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大9．下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4

8、(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故