2019-2020年高一化学钠的化合物二

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1、2019-2020年高一化学钠的化合物二课题：钠的化合物（2）目的要求：1、复习钠的氧化物的性质和用途；2、通过碳酸钠的碳酸氢钠的热稳定性实验使学生了解鉴别它们的方法。重点难点：1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。教学方法：实验、练习法教学过程：复习：（学生填出下表）氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色、状态生成条件与水的反应与CO2的反应与酸的反应用途一、钠的氧化物(氧化钠、过氧化钠)二、钠的重要化合物1、氢氧化钠2、Na2SO4·H2O芒硝（缓泻剂）名称碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钠（Na2CO3）俗称小苏打苏打、纯

2、碱颜色状态白色晶体白色粉未溶解性易溶(溶解度比碳酸钠小)易溶热稳定性2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2稳定与酸反应NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2与NaOH反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O+CO2不反应与Ca(OH)2反应2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+H2O+CaCO3NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH与BaCl2反应不反应Na2CO3+BaCl2=

3、=BaCO3+2NaCl与CO2反应不反应Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3用途焙制糕点、治疗胃酸过多造纸、玻璃、等相互转化Na2CO3=========NaHCO3加热CO2+H2O3、碳酸钠与碳酸氢钠注意：1、碳酸钠的溶液度比碳酸氢钠的大。例：在碳酸钠的饱和溶液中通入二氧化碳气体会看到有白色晶体析出。2、热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠。3、碳酸钠与盐酸反应分二步进行：(1)Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl(2)NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、碳酸氢钠与Ca(OH)2反应：2NaHCO3+Ca

4、(OH)2(少量)==Na2CO3+H2O+CaCO3↓NaHCO3+Ca(OH)2(足量)==NaOH+H2O+CaCO3↓5、碳酸钠与碳酸氢钠相互转化的条件：Na2CO3=========NaHCO36、区分：固体：加热液体：加氯化钡或加盐酸。练习：1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠和碳酸氢钠，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是：（）A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水。B、分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液。C、分别加热，再检查是否有使澄清的石灰水变浑浊的气体放出。D、分别配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。2、下列关于

5、纯碱用途的叙述正确的是：()A、制肥皂B、制其它钠的化合物C、做治疗胃酸过多的药剂D、做洗涤剂3、除去下列物质中少量杂质（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是：反应的方程式是：（2）NaHCO3固体中的Na2CO3，方法是：反应的方程式是：离子方程式：（3）NaCl溶液中的Na2CO3，方法是：反应的方程式是：离子方程式：（4）NaOH溶液中的Na2CO3,方法是：反应的方程式是：离子方程式：教学后记：注意比较学习方法的运用名称碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸钠（Na2CO3）俗称颜色状态溶解性热稳定性与酸反应与NaOH反应与Ca(OH

6、)2反应与BaCl2反应与CO2反应用途相互转化练习二、1、有两个无标签的试剂瓶，分别装有碳酸钠和碳酸氢钠，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是：（）A、分别配成溶液，再加入澄清石灰水。B、分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液。C、分别加热，再检查是否有使澄清的石灰水变浑浊的气体放出。D、分别配成溶液，再逐滴加入稀盐酸。2、下列关于纯碱用途的叙述正确的是：()A、制肥皂B、制其它钠的化合物C、做治疗胃酸过多的药剂D、做洗涤剂3、除去下列物质中少量杂质（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是：反应的方程式是：（2）NaHC

7、O3固体中的Na2CO3，方法是：反应的方程式是：离子方程式：（3）NaCl溶液中的Na2CO3，方法是：反应的方程式是：离子方程式：（4）NaOH溶液中的Na2CO3,方法是：反应的方程式是：离子方程式：