2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题 (I)

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1、2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题(I)一、单项选择题（每题2分，共25小题，共50分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）A.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源2．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是(　　)A.B.C.D.3．下列说法中错误的是(　　)A

2、.元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子序数最小的元素D.氧元素位于第二周期ⅥA族4．列各组性质比较中，不正确的是（）A.元素最高化合价：Al＞MgB.金属性：Al＞MgC.酸性：H2SO4＞H3PO4D.原子半径：Cl＞F5．已知ａXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于（）A.b+m+nB.b+m-nC.b-m+nD.b-m-n6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层

3、电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）A.简单离子半径:Y>Z>XB.氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>WC.气态氢化物的稳定性:YCa>Mg>Be③四氯化碳的电子式：④离子键就是阴、阳离子的静电引力⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：A.①④⑥B.④⑤⑥C.③④⑥⑦D.全部都不正确8．下列变

4、化过程，属于吸热过程的是（）①金属钠与水　②酸碱中和　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌⑧碳酸钙热分解．A.①②③④⑤B.①②⑤C.⑦⑧D.⑥⑦⑧9．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸收的能量是（）A.945.6kJB.869kJC.649.6kJD.431kJ10．

5、如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是（）A.锌片上有气泡产生B.锌片为负极，铜片发生氧化反应C.电解质溶液中的Ｈ＋向铜极移动D.电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A.二氧化锰能加快所有化学反应的速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率12．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已

6、达到平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变④恒温恒容时，体系压强不再改变⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变⑦正反应速率v（H2）=0.6mol·L-1·min-1，逆反应速率v（NH3）=0.4mol·L-1·min-1A.全部B.②③④⑤C.②③④⑤⑦D.③⑤⑥⑦13．在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A

7、(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，0.4molC。下列判断正确的是()A.x＝2B.2min时，A的浓度为0.9mol·L-1C.2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1D.B的转化率为60%14．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（）A.与足量Cl2反应B.通入足量溴水中C.在一定条件下通入氢气D.通入足量高锰酸钾溶液中15．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）16．下列关于苯的说法中，正确的是（）A.苯的分

8、子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃B.从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同17．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为，它一般不可能具有的性质是()A.不易溶于水，易溶