2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题 (III)

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1、2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题(III)说明：1.考试时间100分钟，满分100分；2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5S-32N-14Na-23Mg-24K-39一、选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）1．xx年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）2.下列仪器中，不能加热的是（）A．烧瓶B．烧杯C．容量瓶D．蒸发皿3．实验中的下列操作正确的是（）A．取用试剂瓶中的Na2CO3溶液

2、，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）A．164kgB．2.5molC．2500g/molD．2500mol5．下列实验操作都要用玻璃棒：①过滤②蒸发③溶

3、解④向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是（）A．①和②B．①和③ C．①和④D．③和④ 6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC．常温常压下，5.6L氧气含有的分子数为0.25NAD．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：47．NO、CO2、N2O4三种气体分别都含有0.5mol氧原子，三种气体的物质的量之比为（）A．1:1:2B．4:2:1C．1:1:1D．1:2

4、:48．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（）饮用矿物质水净含量：500mL配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子（K+）：1.0~27.3mg/L镁离子（Mg2+）：0.1~4.8mg/L氯离子（Cl－）：10~27.3mg/L硫酸根离子（SO42－）：0.4~19.2mg/LA．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3mg/L之内C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10-4mol/LD．一瓶该品牌饮用矿

5、泉水中SO42－的物质的量不超过1×10-5mol9.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A．称量　B．溶解　C．转移　D．定容10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.5L0.4mol/LNaOH溶液C.2L0.15mol/LNa3PO4溶液D.1L0.3mol/LNa2SO4溶液11．下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10m

6、ol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的D．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×102312．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是（）选项物理量a物理量bA物质中的粒子数阿伏加德罗常数B标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积C固体的体积固体的密度D物质的摩尔质量物质的质量13．右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a

7、值等于（）A．2B．3C．4D．514．某硫酸的物质的量浓度为2mol/L，密度为1.31g/cm3，则此溶液的溶质的质量分数是（）A．26.2%B．15%C．12%D．20%15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．通常状况下，NA个CO2分子的摩尔质量是44gC．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为2NAD．标准状况下，22.4L乙醇含有的分子数为NA16．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（）A．

8、将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL17．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正确的是（）A.密度之比为14∶14∶13B.体积之比为13∶13∶14C.质量之比为1