2019-2020年高二化学寒假作业（10）电化学基础

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1、2019-2020年高二化学寒假作业（10）电化学基础1．下列现象中，不是由于原电池反应造成的是（）A．含杂质的锌与盐酸反应比纯锌与盐酸反应速率快B．金属在潮湿的空气中易腐蚀C．纯铁和盐酸反应，如滴入几滴硫酸铜溶液，则可加快反应速率D．化工厂中的铁锅炉易腐蚀而损坏2．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为Zn(s)+2MnO2+2NH===Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O。此电池放电时，在正极(碳棒)上发生反应的物质是（）A．ZnB．碳C．MnO2和NHD．Zn2+和NH33．某种

2、氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2+2H2O+4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移4．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2+4OH－－4e－===4H2O正极：O2+2H2O+4e－===4OH－当得到1

3、.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol5．某校“研究性学习小组”欲完成反应2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）6．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）溶液A．稀NaOH　　　B．HClC．酸性MgSO4D．酸性AgNO37．如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）A．②①③④　　　　B．④③①②　　　　　C．④②①③　　　　　D．③②

4、④①8．如图是三种稀酸对Fe—Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（）A．稀硝酸对Fe－Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe—Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe—Cr合金的腐蚀性减弱9．铁生锈是一种常见的自然现象，其主要化学反应方程式为：4Fe+3O2+2xH2O===2Fe2O3·xH2O

5、。如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图所示。最容易生锈的铁架横杆是（）A．①B．②C．③D．④10．⑴今有反应2H2+O22H2O，设计成燃料电池，则负极通的应是，正极通的应是电极反应式为：⑵若把KOH改为H2SO4作电解质，即：2H2+O22H2O，则电极反应式应为：负极：，正极：⑴⑵的介质不同，反应后各溶液的pH变化依次为，(填“变大”“变小”或“不变”)．⑶若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为：第（10）期题号123456789答案DCDDCACCDC10．⑴H2　O2　负极：2

6、H2+4OH－－4e－===4H2O，正极：O2+2H2O+4e－===4OH－⑵2H2－4e－===4H+　O2+4H++4e－===2H2O　变小　变大⑶CH4+10OH－－8e－===CO+7H2O