2019-2020年高二化学下学期期末模拟试题（2）

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1、2019-2020年高二化学下学期期末模拟试题（2）可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Ca-40Mg–24Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A.热纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味2．已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3m

2、olH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2=2Q1B．Q1<0.5Q2C．Q1

3、C．等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：D．向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。5．下列实验操作能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A.测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B.证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压

4、玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D.准确测定体积25mL浓度约为0.15mol·L－1HCl溶液的浓度用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定6．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是A．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2OSO32－＋H3O＋B．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓C．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2OC6H5OH＋OH－D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2OOH－＋Cl2↑＋H2↑氯化钠溶液②7．关于下列四

5、个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大8．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A．0.10mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.10mol·L－1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋

6、)＞c(CH3COOH)B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(H＋)=c(OH-)C．若0.10mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＞bD．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：放电充电[c(Na＋)－c(F－)]<[c(K＋)－c(CH3COO－)]9．爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是：①放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与

7、正极反应②充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2+2e－=Fe+2OH－③放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O－2e－=Fe(OH)2+2H+⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A．只有③B．③④C．④⑤D．①②⑤10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)

8、降低D．将水加热，Kw增大，pH不变二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题有一个至二个正确答案）11．下列叙述正确的是A．可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C．等物质的量浓度的C