2019-2020年高二化学下学期第一次3月月考试题(I)

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次3月月考试题(I)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。第Ⅰ卷选择题（48分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　)A．0　B．2C．5D．82.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A.Na+1s22s22p6B.F-1s22s22p6C.N3-1s22s22p3D.O1s22s22p43.

2、下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.CCl4C.CO2D.F24．某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（）A．IIAB．IIBC．VIIID．IB5．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别是ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ36．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)A．Se

3、P

4、是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较A.O3在水中的溶解度和O2一样B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.无法比较12.下列说法正确的是（）A.C、N、O的第一电离能依次增大    B.NH3、H3O+、NH4+  均含有配位键C.P4、CCl4、CH4均为正四面体结构，键角均为109°28′D.HClO、HClO3、HClO4的酸性依次增强13.共价键、

5、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘14．下列各组微粒属于等电子体的是A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O15.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔、沸点高于NH3C.1molNH5中含有5molN—H键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体16.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加

6、入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，生成了深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．上述现象说明[Cu(H2O)4]2+比[Cu(NH3)4]2+中的配位键稳定D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道二、填空题17.(16分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是________________________。(

7、2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________________________________________________________(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________________________________________。②氨易溶于水的原因是（写出两点即可）③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6S

8、O4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)。a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（4）HCN的空间构型为_______（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________18.（10分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子