2019-2020年高二化学下学期第一次段考试题

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次段考试题一、单项选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。）1.450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定2.若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－CO32－D．K＋NH4＋SO42－NO

2、3－3．等物质的量浓度的下列溶液中，c(H+)最大的是A．NaHSO4B．NaHCO3C．NaH2PO4D．CH3COOH4．向纯水中加入少量KHSO4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是A．c(OH－)增大B．c(H+)减小C．c(OH－)与c(H+)之积增大D．抑制了水的电离5.在0.1mol·L-1　CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1　HC

3、l溶液，溶液中c(H+)不变D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．设C(g)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0，反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大7．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol以下4个化学方程式中反应热为-57.3kJ/mol的是①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2

4、O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)A．①②B．③C．④D．均不符合8、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气）+B（气）2C（气）若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的

5、反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol/L其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度A．①④B．②③C．②③④D．只有④A.B.10在一定的温度下，向CH3COOH溶液里加水稀释，下列组数据变大的是①c(H+)的物质的量浓度②c

6、(OH－)的物质的量浓度③c(CH3COO－)/c(H+)④水的浓度⑤c(H+)·c(OH－)A.①④B.②C.③④D.②⑤11.常温下PH=2的一元强酸HA溶液中加入一定体积PH=12一元弱碱MOH后恰好完全反应，下列判断一定正确的是(不考虑密度因素)A.加入的碱溶液体积大B.酸和碱溶液体积相等C.加入的碱溶液体积小D．以上情况都有可能12、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲

7、容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法判断13.在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率减少C．物质B的质量分数减小D．a>b14.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L(?)，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是　A.正反应吸热，L是气体B.正反应吸热，L是固体C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液

8、体15.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷的燃烧热化学方程式中正确的是A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH==+890KJ·mol—1C.