2019-2020年高二化学上学期阶段性考试试题一

《2019-2020年高二化学上学期阶段性考试试题一》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高二化学上学期阶段性考试试题一本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1-5页和第Ⅱ卷6-8页。满分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Zn65Cu64选择题（每题2分，共50分）1.下列能源组合中，均属于新能源的一组是（　　）①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧2.下列关于盖斯定律的说法不正确的是（　　）A．不管

2、反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热3.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=QkJ•mol﹣1，其能量变化如图所示，则Q的值正确的是（　　）A．a﹣bB．aC．﹣bD．b﹣a4.已知在298K时下述反应的有关数据如下：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═C

3、O2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（　　）A．+283.5kJ•mol﹣1B．﹣172.5kJ•mol﹣1C．+172.5kJ•mol﹣1D．﹣504kJ•mol﹣15.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为（　　）A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ6.以下几个热化学方程

4、式，能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H=110.5kJ•mol﹣1B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣17.实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为

5、（　　）A．40%B．50%C．80%D．90%8.已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ/mol，下列说法正确的是（　　）A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量9.已知反应：①101kPa时，C（s）+O2（g）═CO（g）△H

6、1=﹣110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H2=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（　　）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量10.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）A．2C2H2（g）+5O

7、2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bkJ/mol11.室温下将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热

8、分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3．则下列判断正确的是（　　）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H312.化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（　　）图I图IIA．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C．图I所示的装置能