2019-2020年高二化学上学期竞赛期中试题

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1、2019-2020年高二化学上学期竞赛期中试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65一．选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分1.下列物质属于强电解质且能导电的是（）A.浓硫酸B.铜C.熔融氢氧化钠D.氯化钠溶液2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．在标况下，22.4LSO3和22.4LC2H4原子个数比为2:3B．6.8gKHSO4晶体中含有0.05NA个阳离子C．将100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NAD．物质的量浓度

2、为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA3．若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)A.mol·L－1B.mol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－14．NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为(　　)A．4/7(1－a%)B．1－1.75%C．a%D．3/7(1－a%)5．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2+、S

3、O42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3•5H2O+BaSO4↓BMg2+、Cl-、HCO3-过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-CK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODFe3+、NO3-、HCO3-NaHSO4溶液HCO3-+=CO2↑+H2O+A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．酒精、碳酸钙和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质C．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属

4、氧化物不一定是碱性氧化物7．浓度均为0.2mol/L的三种溶液等体积混合,充分反应后没有沉淀的一组溶液是（）A．Na2CO3MgCl2H2SO4B．BaCl2NaOHNaHCO3C．AlCl3NH3•H2ONaClD．Ba(OH)2CaCl2Na2SO48.利用表中提供的仪器和药品，能达到相应实验目的的是（）选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B分液漏斗、烧杯水和酒精混合溶液分离水和酒精C蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管、尾接管、锥形瓶丁醇（沸点117.5℃）和乙醚（沸点34.6℃）的混合物除去乙醚D酒精灯、玻璃棒、表面皿、三脚架

5、NaCl溶液蒸发溶液得到晶体9.下列有关物质的性质与应用对应的是(　　)A．二氧化硅用于制造太阳能电池，将太阳能转化为电能B．二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．NaCl、MgCl2、AlCl3均为离子化合物，可通过分别电解它们的化合物制取金属单质10.下列有关化学用语的表示正确的是(　　)A．硫离子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：C．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClD．CO2分子比例模型：11.下列离子方程式书写正确的是(　　)A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．氯

6、化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑12．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气C．NaHCO3晶体可以使新制氯水中c(HClO)增大；NaHSO3晶体也可以D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物13．Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中

7、正确的是（）A．两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B．与水反应时，水都做氧化剂C．与盐酸反应都只生成一种盐D．溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红14.在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-。对该平衡，下列叙述正确的是（）A.加加水，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D.加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动15.