2019-2020年高二化学上学期期末考试试题(II)

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1、2019-2020年高二化学上学期期末考试试题(II)说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，本试卷满分100分，考试时间120分钟；2.第Ⅰ卷（选择题）答在机读卡上的相应位置,第Ⅱ卷要求用碳素笔在答题卡上规定区域作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40一．选择题（本题共24个小题，每小题只有一个选项是符合题意，每小题2分。）1.下图中能组成原电池产生电流的是(　　)2.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加快的是(　　)A．加热B．不用铁片，改用铁

2、粉C．加少量硫酸铜溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸3.有关金属腐蚀的叙述，正确的是(　　)A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化学腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子4.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)A．4℃时，纯水的pH＝7B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小C．水的电离程度很小，纯水中主要的存在形态是水分子D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离

3、，使水的离子积减小5.下列有机物的命名正确的是(　　)A．3,3二甲基丁烷　　　　　B．2,2二甲基丁烷C．2乙基丁烷D．2,3,3三甲基丁烷6.反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0达到平衡后，将气体混合物的温度升高，下列叙述正确的是(　　)A．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率和逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动7.已知25℃、101kPa条件

4、下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是(　　)A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应D．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应8.已知298K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2kJ/mol，此温

5、度下，将1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)(　　)A．一定大于92.2kJ　　B．一定等于92.2kJC．一定小于92.2kJD．无法确定9.有一处于平衡状态的反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是(　　)①升高温度　②降低温度　③增大压强　④降低压强⑤加入正催化剂　⑥分离出ZA．①③⑤　　　　B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥10.关于铅蓄电池的说法正确的是(　　)A．在放

6、电时，正极发生的反应是：Pb(s)＋SO(aq)===PbSO4(s)＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO(aq)11.氨水的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是(　　)A．1mol·L－1的氨水溶液中c(OH-)＝0.01mol·L－1B．常温下，将PH为12的氨水溶液加水稀释100倍，稀释后的溶液PH大于10C．10mL1mol·L－1的氨水溶液恰好与10mL1mol·L－1的盐酸

7、完全反应D．在相同条件下，氨水溶液的导电性比NaOH溶液弱12．对于反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)A．T1>T2，p1>p2，正反应为放热反应B．T1p2，正反应为吸热反应C．T1T2，p1

8、液的pH不断降低C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况D．电解后两极产生的气体体积比为2∶114.X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是(　　)A．X>Z>W>YB．Z>X>Y>WC．X>Y>Z>WD．Y