2019-2020年高二化学上学期期末试题 理

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1、2019-2020年高二化学上学期期末试题理1．下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．化学反应不一定都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率2．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，不正确的是A．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物B．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，为保护海轮

2、的船壳，常在船壳上镶入锌块D．酸雨能使钢铁更容易发生析氢腐蚀3．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为A．减小、增大、减小　　B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大4．下面有关化学反应速率的说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应

3、速率为0.5mol·L－1·s－1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化平均每秒为0.5mol·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋2B===3CD．A＋B===C6．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确

4、的是A．该溶液一定呈碱性B．该溶液可能呈酸性C．该溶液的pH一定是1D．该溶液的pH不可能为137．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是A．c(H＋)·c(OH－)不变B．pH减小了C．c(OH－)降低了D．水电离出的c(H＋)增加了8．粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是A．可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋B．可检测到电解液中有Zn2＋、Fe2＋C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D．通电

5、一段时间后取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量9．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为A．v(B)＝0.03mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.045mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03mol·L－1·s－1D．v(C)＝0.06mol·L－1·s－110．对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0，下列叙述正确的是A．增大A浓度的瞬间，v(正)增

6、大，v(逆)不变B．升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C．减小压强，v(正)减小，v(逆)增大D．降低温度，v(正)、v(逆)都增大11．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)C．反应方程式中的x＝1，30min时表示增大压强D．

7、40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋13013．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

8、ΔH＝＋763.3kJ/molB．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－763.3kJ/molC．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－675.3kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1526.6kJ/mol14．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是A．由水电离出的氢离子浓度为10－10mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH