2019-2020年高二化学上学期期中试题 理(IV)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题理(IV)考试时间:90分钟可能用到的原子量：H1O16Na23Cl35.5一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列措施不符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气2.判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，Δ

2、S<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>03.下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率减慢4.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3下列说法正确的是(　)A．ΔH3＝＋0.33kJ·m

3、ol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定5．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-4OH-B．惰性材料做电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-Fe26.下列关于电解池的叙述中，不正

4、确的是（）A、在电解池的阳极发生氧化反应B、与电源负极相接的是电解池的阴极C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极D、与电源正极相接的是电解池的阴极7、有关如图装置的叙述不正确的是(　)A．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋C．这是电解NaOH溶液的装置D．这是一个原电池装置8.用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　)XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2S

5、O4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体9．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．水中的钢闸门连接电源的负极10.下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是（）A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等11.报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的

6、是（）12．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化13．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应过程为吸热反应B．若加入催化剂，ΔH数值会减小C．若加入催化剂，B点会降低D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动14．可以说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器

7、内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。下列有关判断正确的是()A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低C．x+y＜zD．物质C的体积分数增大16．下图表示可逆反应mA(g)+nB(s)xC(g)在不同温度和压强下，反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是（）A．

8、m＞x，正反应为放热反应B．m+n＜x，正反应为吸热反应C．m＜x，正反应为放热反应D．m＞x