2019-2020年高二化学上学期10月月考试题(I)

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1、2019-2020年高二化学上学期10月月考试题(I)理综部分共300分，包括化学、生物、物理三部分。考试时间共150分钟。化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共4页，满分100分。可能用到的相对原子质量：O-16Si-28Co--59S-32Zn---651、2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因发现了青蒿素和双氢青蒿素获xx年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，15个碳中7个是手性碳.下列化合物中含有手性碳原子的是()A．CF2B．C．CH3CH2OHD．——CO

2、OH2、下列各基态原子或基态离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6C.N3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p63、若不断地升高温度，实现“冰→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性共价键B．氢键；氢键；极性共价键C．氢键；极性共价键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性共价键4、关于氢键，下列说法正确的是（）A．某些含氢元素的化合物中一定有氢键B．氢键比分子

3、间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5、用VSEPR理论预测BF3和NF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．平面三角形；平面三角形B．平面三角形；三角锥形C．平面三角形；正四面体D．直线形；三角锥形6、已知含氧酸可用通式XOn(OH)m来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中n大的是强酸，n小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H

4、3BO3D．H3PO47、下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.CH4和H2OB.KCl和HClC.Cl2和KClD.SiO2和CO28、有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是()A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3B．π键总数：C2H6>C2H4>C2H2C．σ键总数：C2H6>C2H4>C2H2D．碳碳键间的键能：C2H6>C2H4>C2H29、已知X．Y．Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．Z

5、X4Y8B．ZX2Y6C．ZXY3D．ZX8Y1210、下列说法中正确的是()A．NO2，SO2，BF3，NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子。11、下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高:CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由低到高:Na

6、．晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF12、CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42—可以取代化合物中的Cl—，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量1/3氯以AgCl析出，这种化合物应该是()A．Cl3B．C．Cl2D．Cl13、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是()A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有三个

7、未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X．Y原子14、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①第II卷非选择题(共58分)15、(12分)在下列物质中：NaCI、NaOH、Na2O2、H2O2、(N

8、H4)2S、CCI4、C2H2、SiC．晶体硅、金刚石、SO3①其中只含有离子键的离子晶体是；②其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是；③其中既有离子键，又有非极性键的是；④其中含有非极性键的非极性分子的是；⑤其中含非极性键的极性分子的是；⑥其中含有极性键的的原子晶体是；16、（16分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。(1)周期表中基态Ga原子的价电子排布式为____________________。(2)Fe元素位于周期表的______