2019-2020年高二化学9月月考试题A

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1、2019-2020年高二化学9月月考试题A一、单项选择题(本题包括30小题，每题2分，共60分)1.下列热化学方程式正确的是(　　)A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在1

2、20℃、101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242kJ·mol－1D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－12.白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—Pa

3、kJ·mol－1、P—ObkJ·mol－1、P==OckJ·mol－1、O==OdkJ·mol－1。根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol－13.已知25℃、101kPa下，12g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.51kJ、395.41kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是(　　)

4、A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；石墨比金刚石稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；石墨比金刚石稳定C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的低；金刚石比石墨稳定D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量石墨的能量比金刚石的高；金刚石比石墨稳定4.将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做

5、该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与

6、生成氢气质量比为9∶1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤6.在一定条件下，当加入80gSO2气体发生催化氧化反应生成SO3气体时，放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是(　　)A．SO2(g)＋错误！未找到引用源。O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.3kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)　ΔH＝－196.6kJ·mol－1C．SO2(g)＋错误！未找到引用源。O2(g)SO

7、3(g)　ΔH＝－78.64kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝196.6kJ·mol－17.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．已知2C(s

8、)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定8.下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)